Содержание
Задача № 5
Для осаждения большинства ионов тяжелых металлов из сточных растворов часто применяется гидроксид кальция (гашеная известь). Если годовой объем очищаемой воды равен 3000 м3, а содержание в нем ионов Fe3+ составляет 140 мг/дм3, то с учетом 10%-го избытка реагента, необходимого для полного осаждения, расход гидроксида кальция составит ____кг в год. (Ответ привести с точностью до целых; Ar(Fe) = 56.)
Задача № 6
Наиболее технологичным и эффективным способом выделения металлов из растворов является электролиз. Если годовой объем очищаемой воды равен 1000 м3, а содержание в нем ионов Pd3+ в виде анионных комплексов составляет 7,8 мг/дм3, то время, необходимое для выделения всей платины электролизом при силе тока 11,9 А и выходе по току 100 %, составит _____ суток. (Ответ привести с точностью до целых; Ar(Pd) = 106; F = 96500 Кл/моль.)
Задача № 7
В чем заключается особенность прямого титрования в сравнении с другими типами титрования? При проведении кислотно-основного титрования 15 мл раствора гидроксида натрия неизвестной концентрации раствором соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,10 моль/л экспериментально определили объем титранта. Он составил 10,5 мл. Рассчитайте массу гидроксида натрия, содержащуюся в 1 л этого раствора. (Ответ приведите в г с точностью до десятых, например 4,2.
Выдержка из текста
Задача № 3
К какой аналитической группе относится анион SO42-? Какие еще анионы относятся к данной группе? Групповой и специфические реагенты на анионы данной группы (подтвердить уравнениями реакций). Особые условия проведения реакций (если есть).
Задача № 4
В процессе очистки промышленных сточных вод происходит образование коллоидных растворов. Для их разрушения и коагуляции обычно применяются растворы электролитов. Если исходные сточные воды содержали поверхностно-активные вещества на основе солей триалкиламмония общей формулы (R3NH+)2 SO42- (ПАВ катионоактивного характера), то какой из перечисленных растворов будет обладать наибольшей коагулирующей способностью. Объяснить.
Al(NO3)3 (NH4)2Cr2O7 Na3PO4 Na2CO3
Список использованной литературы
Задача № 8
В процессе получения железа в промышленности возможно использование реакции угля с оксидом железа (III) Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO. Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида железа (III), угарного и углекислого газов равны: –822,16, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 1120 кг железа потребуется _____ кг углерода. (Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Fe) = 56.)
Задача № 9
Какие из предложенных соединений при прокаливании образуют только сложные вещества? Записать соответствующие уравнения реакций.
NH4Cl СuSO4 CrPO4 NH4NO2
Задача № 10
Напишите уравнения диссоциации солей K3[Fe(CN)6] и NH4Fe(SO4)2 в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа(III)? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Какие комплексные соединения называют двойными солями?