Ответы на билеты по предмету: Химия (Пример)
Содержание
1. Что такое химический эквивалент? Окислением 0,14 г кадмия получили 0,16 г окисла. Вычислите эквивалент кадмия.
2. Сформулируйте закон эквивалентов. Вычислите эквивалент хрома в окисле, в котором содержится 52% хрома.
3. Сформулируйте закон сохранения массы. Почему этот закон относится к основным законам химии ? Вычислите эквивалент марганца в окисле, в котором марганец и кислород соединены в отношении 1,72 (Мn): 1 (02).
4. Сформулируйте закон постоянства состава. Почему этот закон относится к основным законам химии ? Из 0,582 г меди получили 0,728 г окиси меди. Вычислите эквивалент меди.
5. Сформулируйте закон кратных отношений. Почему этот закон относится к основным законам химии ? Вычислите эквивалент алюминия, если 0,2046 г его вытеснили из соляной кислоты
27. мл водорода при
19 °С и
75. мм рт.ст.
6. Сформулируйте закон Авагадро. Вычислите эквивалент серы в соединении ее с железом, если на 0,161 г серы приходится 0,279 г железа, валентность которого в этом соединении равна 2.
7. Вычислите эквивалент хлора, если 0,824 г меди соединяется с
29. мл хлора, измеренного при нормальных условиях, а валентность меди в этом соединении равна 2.
8. Дайте определение, что такое атом и молекула ? На нейтрализацию 0,728 г щелочи израсходовали 0,535 г HNO3. Вычислите эквивалент щелочи.
9. На реакцию с 0,4375 г соли израсходовали 0,14 щелочи — гидрата окиси натрия. Вычислите эквивалент соли.
10. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты израсходовали 1,288 г гидрата окиси калия. Вычислите основность кислоты.
11. Вычислите массу 50 л газовой смеси, состоящей из
60. окиси углерода и
40. водорода при
20 °С и
74. мм рт.ст.
12. Масса
34. мл газа при
42 °С и
77. мм рт.ст. равна 0,865 г. Вычислите молекулярную массу газа.
14. Какой объем кислорода, измеренный при нормальных условиях, расходуется на сжигание 100 л ацетона, измеренного при
27 °С и
74. мм.рт.ст.?
15. Сколько литров двуокиси серы, измеренной при
70 °С и 1 атм., получится при сжигании 1 кг серы?
16. Кристаллический железный купорос (формула FeSO4 * 7Н 2O) в количестве 120 г в реакции образует осадок Fe(OH)2 Какое количество осадка образуется?
17. Какую массу железа можно получить из 2 тонн железной руды, содержащей 94% Fe 203?
18. На окисление 0,87 г висмута расходуется 0,10 г кислорода. Определите эквивалент висмута.
19. При сжигании 34,0 г антрацита получили 53,0 л СО 2 измеренного при нормальных условиях. Сколько процентов углерода (по массе) содержит антрацит?
20. Сформулируйте основные законы химии. Почему эти законы отнесены к разряду основных
Выдержка из текста
1. Что такое химический эквивалент? Окислением 0,14 г кадмия получили 0,16 г окисла. Вычислите эквивалент кадмия.
Список использованной литературы
Список источников:
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. — М.: Высшая школа, 1981.
2. Глинка Н.Л. Общая химия, 2008.
3. Зубович И.А. Неорганическая химия: Учебник для технол. спец. вузов. — М.: Высшая школа, 1999.
4. Степин Б.Д. и др. Неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 1999.
5. Суворов А.В. и др. Общая химия. — СПб: Химия, 1999.
