Шпаргалки по химии

Ответы на билеты по предмету: Химия (Пример)

Содержание

1 Химия как наука о вещах, их превращениях.

2. Квантовая теория Планка.

3. Характеристика энергетического состояния электрона.

4. Расположение электронов в многоэлектронных атомах.

5 Периодический закон Д.И.Менделеева.

6. Периодическая система элементов.

7.Периодическое изменение свойств химических элементов.

8.Квантово-механическая теория химической связи.

9.Образование ковалентной связи. Водородная связь.

10. Свойства ковалентной связи.

11. Неполярная, полярная ковалентные связи. Диполь, дипольный момент. Поляризация молекул. Ионная связь.

12. Гибридизация атомных орбиталей. Формы молекул.

13.Энергетические эффекты химических реакций. Внутренняя энергия. Энтальпия. Закон Гесса следствие из него Термохимические уравнения

14. Энтропия. Стандартные энтропии. Энергия Гиббса. Направление реакции

15. Химические реакции в гомогенных и гетерогенных системах. Скоость химической реакции.

16Зависимость скорости химической реакции от концентрации. Закон действующих масс Константа скорости реакции

17. Влияние температуры на скорость химической реакции. Температурный коэффициент Энергия активации.

18. Влияние катализаторов на скорость реакции. Теория гомогенного и гетерогенного катализа

19. Обратимые и необратимые процессы. Химическое равновесие константа равновесия смещение равновесия Принцип Ле Шателье

20. Дисперсные системы, их классификация. Суспензии, эмульсии.

21.Растворы. Гидратная теория растворов ДИМенделеева сольваты и гидраты Тепловые явления при растворении

22. Растворимость газов жидкостей, кристаллов в жидкостях Влияние температуры давления природы компонентов на растворимость

23. Способы выражения концентрации растворов.

24. Растворы элэктролитов. Теория электролитической диссоциации

25. Сильные и слабые электролиты. Степень константа диссоциации слабых электролитов Закон разбавления Оствальда

27. Ионное произведение воды Водородный показатель рН-среды.

26. Реакции обмена в растворах электролитов и условия их протекания.

28. Гидролиз солей Различные случаи гидролиза

29. Вода. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Диаграмма состояния воды.

30. Диффузия, осмос, осмотическое давление Закон Вант-Гоффа

31. Давление пара над растворами Кипение и кристаллизация водных растворов. Закон Рауля

32. Природные воды, их состав, жесткость воды, методы ее устранения. Применение воды в строительстве.

33. Коллоидные растворы. Методы получения, свойства.

34. Образование и свойства гелей. Структурообразование в кол системах.

35. Химические свойства металлов.

36. Металлы. Нахождение в природе, получение. Физические свойства. Металлическая связь.

37.Механизм возникновения двойного электрического слоя. Стандартные электродные потенциалы.

38. Химические источники тока: гальванические элементы, аккумуляторы, топливный элемент.

39. Коррозия металлов. Виды коррозии и формы разрушений. Защита металлов от коррозии.

40. Электролиз расплавов и растворов электролитов. ОВ процессы при электролизе. Применение.

41. Алюминий в природе. Получение. Свойства алюминия и его сплавов, применение в строительстве.

42. Железо в природе. Свойства железа. Чугун и сталь, получение, свойства. Применение в строительстве.

43. Соединения кремния. Нахождение в природе. Оксид кремния, свойства. Песок. Кремниевые кислоты. Силикаты. Применение в строительстве.

44. Глины. Образование, химический состав, свойства, применение.

45. Получение, свойства, применение растворимого стекла. Процессы его затвердевания.

46. Стекло, получение, состав, свойства, применение в строительстве.

47. Полимеры.

Выдержка из текста

1 Химия как наука о вещах, их превращениях. Химия – это наука о превращениях веществ. Она изучает состав, строение веществ, зав-ть свойств от их состава и строения, условия и пути превращения одних веществ в другие. Химические изменения всегда сопровождаются изменениями физическими. Поэтому химия тесно связана с физикой и биологией. В соврем жизни, особенно в производств деятель человека химия играет исключительно важную роль. Нет почти ни одной отрасли производства, не связанной с применением химии. Природа дает нам лишь исходное сырье. Подвергая природные материалы химической переработке, полученное разнообразие вещества, необходимые для с/х, для изготовления промышленных изделий и для домашнего обихода. Для химической переработки природного сырья необходимо знать общие законы превращения веществ, а эти знания дает химия.

Глубокое понимание законов химии и их применение позволяют как совершенствовать существование, так и создавать новые процессы, машины, установки и приборыХимизация народ хозяйства являются одним из важнейших путей интенсификации его развития Хим реакции широко используется во многих производственных процессахОни (процессы окисления, коррозии и др) протекают при работе установок, машин и приборов Получение электроэнергии, топлива, металлов, различных материалов, продуктов питания непосредственно связано с хим реакциямиНапример, в настоящее время электрическую и хим. энергию получают в основном преобразованием хим. энергии природ. топливаБез понимания этих процессов невозможно обеспечить эффективную работу электростанций и двигателей внутреннего сгоранияВелика роль хим процессов и в атомной энергетике, значение которой непрерывно возрастает Использование хим. реакций в ряде производ. процессов позволяет резко повышать производительность труда и качество продукции, получать новые материалы Химизация любой отрасли народ хоз-ва приносит большой экон. эффект Особенно возросла……………………….

Список использованной литературы

нет списка литературы