Содержание
71 вопрос
1.Основные положения атомно-молекулярного учения
Что такое 1 моль вещества?
1.Основные положения квантовой механики
2.Чем определяется «состояние электрона» в атоме?
3.Что такое волновая функция? Ее физический смысл.
4.Квантовые числа. Что определяет каждое из них?
Заполнение электронных оболочек в многоэлектронных атомах.
5.Представление об атомной орбитали, энергетическом уровне.
6.Современная формулировка периодического закона.
7. Структура периодической системы. Где располагаются полные электронные аналоги?
8. Как меняются металлические и неметаллические свойства атомов в группах и периодах?
1. Основные положения метода молекулярных орбиталей.
2. Электроотрицательность атомов. Полярная ковалентная связь. Диполь.
3. Образование и свойства ионной связи.
Металлическая связь с точки зрения метода молекулярных орбиталей.
4. Межмолекулярное взаимодействие: универсальное и специфическое (водородная связь).
5.Первое начало термодинамики. Формула общая и применительно к изобарным и изохорным процесса.
6.Чем отличаются изолированные, открытые и закрытые термодинамические системы?
7.Термодинамические функции U, H, S, G. Название, формулы, физический смысл.
8.Основной закон термохимии и следствия из закона Гесса.
9.Что такое идеальный кристалл, чему равна его энтропия?
10.Критерий самопроизвольного протекания процесса при изобарно-изотермических условиях.
11.Что изучает химическая кинетика?
12.Что такое скорость химической реакции? От каких факторов она зависит?
13.Закон действующих масс.
14.Правило Вант-Гоффа.
15.Что такое энергия активации?
16.Что такое катализ и катализатор?
17.Кинетический и термодинамический критерий состояния химического равновесия.
1. Основные положения метода молекулярных орбиталей.
2. Электроотрицательность атомов. Полярная ковалентная связь. Диполь.
3. Образование и свойства ионной связи.
Металлическая связь с точки зрения метода молекулярных орбиталей.
4. Межмолекулярное взаимодействие: универсальное и специфическое (водородная связь).
5.Первое начало термодинамики. Формула общая и применительно к изобарным и изохорным процесса.
6.Чем отличаются изолированные, открытые и закрытые термодинамические системы?
7.Термодинамические функции U, H, S, G. Название, формулы, физический смысл.
8.Основной закон термохимии и следствия из закона Гесса.
9.Что такое идеальный кристалл, чему равна его энтропия?
10.Критерий самопроизвольного протекания процесса при изобарно-изотермических условиях.
11.Что изучает химическая кинетика?
12.Что такое скорость химической реакции? От каких факторов она зависит?
13.Закон действующих масс.
14.Правило Вант-Гоффа.
15.Что такое энергия активации?
16.Что такое катализ и катализатор?
17.Кинетический и термодинамический критерий состояния химического равновесия.
1. Основные положения метода молекулярных орбиталей.
2. Электроотрицательность атомов. Полярная ковалентная связь. Диполь.
3. Образование и свойства ионной связи.
Металлическая связь с точки зрения метода молекулярных орбиталей.
4. Межмолекулярное взаимодействие: универсальное и специфическое (водородная связь).
5.Первое начало термодинамики. Формула общая и применительно к изобарным и изохорным процесса.
6.Чем отличаются изолированные, открытые и закрытые термодинамические системы?
7.Термодинамические функции U, H, S, G. Название, формулы, физический смысл.
8.Основной закон термохимии и следствия из закона Гесса.
9.Что такое идеальный кристалл, чему равна его энтропия?
10.Критерий самопроизвольного протекания процесса при изобарно-изотермических условиях.
11.Что изучает химическая кинетика?
12.Что такое скорость химической реакции? От каких факторов она зависит?
13.Закон действующих масс.
14.Правило Вант-Гоффа.
15.Что такое энергия активации?
16.Что такое катализ и катализатор?
17.Кинетический и термодинамический критерий состояния химического равновесия.1. Основные положения метода молекулярных орбиталей.
2. Электроотрицательность атомов. Полярная ковалентная связь. Диполь.
3. Образование и свойства ионной связи.
Металлическая связь с точки зрения метода молекулярных орбиталей.
4. Межмолекулярное взаимодействие: универсальное и специфическое (водородная связь).
5.Первое начало термодинамики. Формула общая и применительно к изобарным и изохорным процесса.
6.Чем отличаются изолированные, открытые и закрытые термодинамические системы?
7.Термодинамические функции U, H, S, G. Название, формулы, физический смысл.
8.Основной закон термохимии и следствия из закона Гесса.
9.Что такое идеальный кристалл, чему равна его энтропия?
10.Критерий самопроизвольного протекания процесса при изобарно-изотермических условиях.
11.Что изучает химическая кинетика?
12.Что такое скорость химической реакции? От каких факторов она зависит?
13.Закон действующих масс.
14.Правило Вант-Гоффа.
15.Что такое энергия активации?
16.Что такое катализ и катализатор?
17.Кинетический и термодинамический критерий состояния химического равновесия.
Выдержка из текста
69 вопросов
Список использованной литературы
"Список литературы
1.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.; 2003
2.Вольхин В.В. Общая химия. Основной курс. СПб, М, Краснодар.; 2008
3.Кругляков П.М.,Лещенко Н.Ф. Физическая и коллоидная химия. М.; 2007
"