Ответы на билеты по предмету: Химия (Пример)
Содержание
87. а) Определите молярную концентрацию 16%-ного раствора сульфата меди (П), плотность которого 1,18 г/мл.
б) Сколько граммов железного купороса (FeSO4• 7H2O) нужно для приготовления 500мл 2,5М раствора в расчете на безводную соль?
107. При какой приблизительно температуре будет кристаллизоваться 40%-ный (по массе) водный раствор этилового спирта С 2Н
5 ОН?
127. Задание
1. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов.
Задание
2. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения.
Задание
3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.
№ п/п Задание 1 Задание 2 Задание 3
127 Fe(NO3)3,
Be(OH)2 H++ =
Na 3PO4→Na 2HPO4→H3PO4→K2HPO4
Выдержка из текста
47. При решении задач этого раздела пользуйтесь таблицей 1 приложения. Для указанной реакции:
PCl 5(г) = PCl 3(г) +Cl 2 (г)
а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию;
б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении;
в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298К и 1000К;
г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса;
д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси.
е) построить график зависимости ΔGр (кДж) от Т (К)
67. Равновесие в системе:
)
установилось при следующих концентрациях: [В ]и [С],моль/л.
Определить исходную концентрацию вещества [В]0 и константу равновесия, если исходная концентрация вещества А равна [А]0 моль/л
№ зад. Концентрация, моль/л
[B]
[С]
[А]0
67 0,01 0,03 0,04
Список использованной литературы
147. Задание
1. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7, рН < 7 или рН 7).
Задание
2. Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах
№ п/п Задание 1 Задание 2
147 CoCl 2; K2CO3 CrBr 3 + K2CO3; Na 2CO3 + Cr(NO3)3
167. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала.
167. Zn | ZnSО 4║ Сr 2(SО 4)3, 0,025M | Сr
187. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.
Гальваническая пара: Zn / Sn
Коррозионная среда: Н 2О + О 2
