Задания по химии 2

Содержание

87. а) Определите молярную концентрацию 16%-ного раствора сульфата меди (П), плотность которого 1,18 г/мл.

б) Сколько граммов железного купороса (FeSO4•7H2O) нужно для приготовления 500мл 2,5М раствора в расчете на безводную соль?

107. При какой приблизительно температуре будет кристаллизоваться 40%-ный (по массе) водный раствор этилового спирта С2Н5ОН?

127. Задание 1. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов.

Задание 2. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения.

Задание 3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.

№ п/п Задание 1 Задание 2 Задание 3

127 Fe(NO3)3,

Be(OH)2 H++ =

Na3PO4→Na2HPO4→H3PO4→K2HPO4

Выдержка из текста

47. При решении задач этого раздела пользуйтесь таблицей 1 приложения. Для указанной реакции:

PCl5(г) = PCl3(г) +Cl2 (г)

а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию;

б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении;

в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298К и 1000К;

г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса;

д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси.

е) построить график зависимости ΔGр (кДж) от Т (К)

67. Равновесие в системе:

)

установилось при следующих концентрациях: [В ]и [С],моль/л.

Определить исходную концентрацию вещества [В]0 и константу равновесия, если исходная концентрация вещества А равна [А]0 моль/л

№ зад. Концентрация, моль/л

[B] [С] [А]0

67 0,01 0,03 0,04

Список использованной литературы

147. Задание 1. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7, рН < 7 или рН  7).

Задание 2. Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах

№ п/п Задание 1 Задание 2

147 CoCl2; K2CO3 CrBr3 + K2CO3; Na2CO3 + Cr(NO3)3

167. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала.

167. Zn | ZnSО4║ Сr2(SО4)3, 0,025M | Сr

187. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.

Гальваническая пара: Zn / Sn

Коррозионная среда: Н2О + О2

Похожие записи