Содержание
СОДЕРЖАНИЕ
Введение3
1.Аммиак. Строение и свойства4
2.Способы получения8
3.Химические свойства 14
4.Применение аммиака 21
5.Список литературы 23
Выдержка из текста
ВВЕДЕНИЕ
Азот образует несколько соединений с водородом; из них наибольшее значение имеет аммиак — бесцветный газ с характерным резким запахом (запах «нашатырного спирта»). Для неметаллов характерно существование газообразных соединений с водородом. У азота таким соединением является аммиак NH3, который состоит из атома азота и трех атомов водорода.
Аммиак (от греческого hals ammoniakos, дословно амонова соль; так назывался нашатырь, который получали близ храма бога Амона в Египте) — представляет собой бесцветный газ, с характерным резким запахом («нашатырного спирта»). В прежнее время аммиак и аммонийные соли получали из самых различных, содержащих азот отбросов органического происхождения, главным образом из пере¬гнившей мочи. Нашатырь (хлорид аммония) этим способом приготовляли еще арабские алхимики. В настоящее время синтез аммиака из элементов является основным промышленным методом получения связанного азота с ежегодной мировой выработкой, исчис¬ляемой десятками миллионов тонн.
Список использованной литературы
Список использованной литературы
1. Глинка Н. Л. Общая химия. М.: Химия, 1990. 672с.
2. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001. 745с.
3. Некрасов Б. В. Основы общей химии. — М.: Химия, Т1, 1973. 657с.
4. Реми Г. Курс неорганической химии. — М.: Издательство иностранной литературы, Т1, 1963. 922с.
5. Угай Я. А. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2004. 528с.