Содержание

Содержание

Введение 3

1. Характеристика углерода 4

2. Соединения углерода 5

Заключение 13

Список используемой литературы 14

Выдержка из текста

Введение

В 1778 году Карл Вильгельм Шееле обнаружил, что при нагревании графита с селитрой, как и в случае нагревания угля с селитрой, выделяется углекислый газ. В 1772 году был установлен химический состав алмаза, в результате опытов Антуана Лорана Лавуазье по изучению горения алмаза на воздухе. Исследования Смитсона Теннанта (1797г.) показали, что одинаковые количества алмаза и угля при окислении дают равные количества СО2.

Углерод был признан химическим элементом в 1789 Лавуазье. Латинское название "carboneum" углерод получил от слова "carbo" — уголь. А в 1961 Международные союзы теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) и по физике приняли за единицу атомной массы массу изотопа углерода 12C, упразднив существовавшую до того кислородную шкалу атомных масс. Атомная масса углерода в этой системе равна 12,011, так как она является средней для трех природных изотопов углерода с учетом их распространенности в природе.

Список использованной литературы

Список используемой литературы

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – Высшая школа, 2003. – 613 с.

2. Глинка Н.Л. Общая химия – изд. 29-е, исправленное. – Интеграл – Пресс, 2001. – 733 с.

3. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии. – Высшая школа, 2009. – 733 с.

4. Зубович И.А. Неорганическая химия – Высшая школа, 2009. – 412 с.

5. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия – Химия, 2001. – 631 с.

Похожие записи