Пример готового реферата по предмету: Химия
Содержание
Введение 2
1. Кислотно-основное равновесие 3
2. Автолиз воды 5
3. Определение константы диссоциации слабой кислоты 7
Заключение 9
Список использованных источников 10
Содержание
Выдержка из текста
Кислотно-основное равновесие – процесс, который связан с переносом протонов.Целью данной работы является рассмотрение основ кислотно-основного равновесия. Рассмотреть определение константы диссоциации слабой кислоты.
При метаболизме в клетках образуются различные кислоты. Большинство из них затем выделяется клетками в виде углекислого газа, который при помощи фермента карбоангидразы связывается в эритроцитах с гемоглобином и переносится в лёгкие. В лёгких углекислый газ замещается кислородом и удаляется при дыхании в окружающую среду. В обычных условиях в организме существует постоянный баланс между образующимся и выдыхаемым углекислым газом, и поэтому накопления кислот в тканях не происходит.
в последние несколько десятилетий фармакотерапия имеет исключительно крупные достижения. Оформились совершенно новые разделы фармакологии ,благодаря более углубленному прониканию в механизмы действия различных фармакологических средств были уточнены, а в ряде случаях и значительно расширены, показания к их применению. Замечательный прогресс фармакотерапии как науки поставил на повестку дня ряд новых проблем. Расширение показаний к применению фармакологических средств, как и синтез целых классов новых лекарственных средств, помимо всего остального, привели к тому, что результаты их применения вышли за рамки интересов специальной фармакотерапии, приобретая в некоторых случаях значение фактора большего социального смысла.
Кислотно-основное равновесие сильно зависит от состава растворенных электролитов, в частности от констант диссоциации этих электролитов. В зависимости от значения константы диссоциации ( степени диссоциации), электролиты могут быть разделены на три класса – сильные, средние и слабые. В сильных электролитах степень диссоциации может достигать 100%, в слабых электролитах степень диссоциации обычно не превышает 1%.
Внутренняя диагностика компании: определение сильных и слабых сторон (на примере ООО «Пенни Лэйн Коммерц»
Общая химия
Задание
12. Напишите уравнения электродных процессов при электролизе водного раствора данной соли с инертными электродами. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на катоде и аноде при данной силе тока I за время t.
энергию получают в основном преобразованием хим.
Написать уравнения диссоциации; перечислить ионы и молекулы, которые могут находиться в растворе, определить сильные и слабые электролиты: для Ва(ОН)2 и Na 2CO3. Определить степень диссоциации кислоты.Вычислить константу диссоциации плавиковой кислоты (HF) в 0,2%трастворе (плотность раствора равна 1 г/см 3), если α = 8%.
Как видно, разрыв может происходить по связи Э-О или по связи О-Н зависимо от характеристик этих связей (электроотрицательность, размер, эффективный заряд атома элемента), а также в немалой мере от растворителя, в котором происходит диссоциация.
Список использованных источников
1. Собянин, В. А. Кислотно-основные равновесия в водных растворах: учебное пособие / В. А. Собянин, Л. Ф. Крылова, А. И. Боронин, Г. А. Костин. – Новосибирск: НГУ, 2006. – 42 с.
2. Коровин, Н. В. Общая химия / Н. В. Коровин. – М.: Высшая школа, 1998. – 559 с.
3. Ахметов, Н. С. Общая и неорганическая химия / Н. С. Ахметов. – М.: Высшая школа, 1998. – 743 с.
4. Зайцев, О. С. Общая химия / О. С. Зайцев. – М.: Химия, 1990. – 352 с.
5. Угай, А. Я. Общая и неорганическая химия / А. Я. Угай. – М.: Высшая школа, 1997. – 527 с.
6. Суворов, А. В. Общая химия / А. В. Суворов, А. Б. Никольский. – СПб.: Химия, 1995. – 512 с.
список литературы
