Пример готового реферата по предмету: Химия
Содержание
Введение 2
Основы косвенной кулонометрии 3
Косвенная кулонометрия с контролируемым током 7
Методы определения конечной точки титрования 10
Аппаратура, ячейки и электроды, используемые в косвенной кулонометрии 12
Преимущества метода 18
Применение метода 18
Литература 19
Выдержка из текста
Кулонометрический метод анализа благодаря высокой прецизионности, возможности автоматизации процесса, определения как основного компонента веществ, так и примесей в них, часто без предварительного отделения, завоевал широкое признание. Практическое развитие кулонометрии началось в начале 50х годов после создания соответствующих приборов для автоматического поддержания и контроля потенциала рабочего электрода (Ер.э.).
Быстрое развитие кулонометрии было вызвано ее преимуществами по сравнению с гравиметрией и обычной титриметрией:
1. отсутствие необходимости применения стандартных образцов;
2. сокращение затрат и времени на подготовительные операции;
3. возможность выполнения анализа без предварительной градуировки прибора по стандартным образцам;
4. проведение разнообразных и многократных определений, во многих случаях даже в одной и той же порции испытуемого раствора.
Различают прямой (первичный) кулонометрический метод анализа и косвенный (вторичный) – кулонометрическое титрование. Для всех вариантов кулонометрического метода характерен процесс электролиза, когда в электролизере происходит на аноде – окисление, а на катоде – восстановление. По технике выполнения анализа (в обоих вариантах метода) электролиз может быть осуществлен в потенциостатическом (электролиз при контролируемом потенциале рабочего электрода) и в амперостатическом, гальваностатическом режиме (электролиз при контролируемом токе).
В основе кулонометрического метода — объединенный закон Фарадея, устанавливающий связь между массой m (г) электропревращенного вещества и количеством электричества Q (Кл): m=QM/nF , где М – формульная масса окисляющегося или восстанавливающегося компонента; n – число электронов, принимающих участие в электропревращении одного атома, иона или молекулы вещества; F – постоянная Фарадея.
Список использованной литературы
1. Агасян П.К., Хамракулов Т.К. Кулонометрический метод анализа. – М., «Химия» 1984. 167с.
2. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии. Задачи и вопросы. — М., «Высшая школа» 2002. 412 с.
3. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии. Т. 2. — М., «Высшая школа» 1999. 294 с.