Содержание
Оглавление
1. Введение 3
2. Положение металла в периодической системе Менделеева 3
3. Проявляемые металлом в соединениях степени окисления (валентности) 3
4. Местоположение металла в ряду электрохимических напряжений металлов 3
5. Восстановительная активность металла и окислительно-восстановительная активность его соединений 4
6. Поведение металла в компактном состоянии в различных средах 6
7. Возможные процессы электрохимической коррозии при контакте хрома с алюминием в стандартных условиях 7
Список литературы 8
Выдержка из текста
1. Введение
Хром – это элемент из подгруппы переходных металлов, d- металл. Название элемента происходит от греческого слова «хром» — «цвет», что связано с его способностью образовывать соединения, имеющие различную окраску.
В природе представлен четырьмя различными изотопами массовыми числами 50, 52, 53 и 54. В земной коре содержание хрома находится на 22 месте среди всех элементов и составляет 0,01 %. Наиболее часто встречается в виде минерала хромита (хромистого железняка) – FeCr2O4. Хром содержится в таких известных минералах как рубин (соединение с алюминием) и изумруд.
Список использованной литературы
Список литературы
1. Семенова И.В., Флорианович Г.М., Хорошилов А.В. Коррозия и защита от коррозии. – М.: Физматлит, 2002 – 239 с.
2. Слесарев В.И. Химия: основы химии живого: учебник для ВУЗОВ. — СПб : Химиздат, 2005. — стр. 784.