Периодический закон Д.И. Менделеева: От исторических триад до «Острова стабильности»

В 1869 году Дмитрий Иванович Менделеев, сопоставляя свойства известных на тот момент 63 химических элементов с их атомными массами, совершил одно из величайших открытий в истории науки — сформулировал Периодический закон. Это был не просто акт систематизации, а глубокое прозрение в фундаментальные закономерности строения материи, которое преобразило химию, превратив ее из описательной дисциплины в стройную, предсказательную науку. Периодический закон и его графическое воплощение, Периодическая система химических элементов, стали краеугольным камнем химического образования и исследований, обеспечив универсальный язык для понимания химического поведения веществ.

Цель настоящего исследования — провести глубокий историко-научный и сравнительный анализ хронологии, эволюции и международного признания Периодического закона. Мы проследим путь от первых, зачастую интуитивных, попыток систематизации элементов до современных теоретических концепций, таких как «Остров стабильности». В докладе будут последовательно рассмотрены: исторические предшественники и их ограниченные модели, принципиальное отличие и научная ценность работы Менделеева, эволюция закона под влиянием физических открытий XX века, современные формы и стандарты Периодической системы, а также ее глубокое философское и методологическое значение. Ключевые термины, такие как «Периодический закон» (фундаментальная закономерность), «Периодическая система» (графическое выражение закона) и «Атомный вес/номер» (ключевые параметры систематизации), будут раскрыты в контексте их исторического и современного понимания.

Этап I. Поиск закономерности: Предшественники Закона (1829–1868)

До Менделеева, в условиях растущего числа открываемых элементов (к середине XIX века их было уже около шестидесяти) и отсутствия единой теории строения атома, химики по всему миру предпринимали многочисленные попытки найти некую внутреннюю логику в кажущемся хаосе химических свойств, заложив фундамент. Эти усилия, хоть и не привели к универсальному закону, показали, что за индивидуальными характеристиками элементов скрываются глубинные, повторяющиеся паттерны, демонстрируя как перспективность, так и ограничения эмпирического подхода.

Триады И.В. Дёберейнера: Первые количественные связи

Одним из первых, кто осмелился искать количественные закономерности среди элементов, был немецкий химик Иоганн Вольфганг Дёберейнер. В 1829 году он сформулировал так называемый «Закон триад». Суть его заключалась в наблюдении, что в ряду из трех химически сходных элементов (триаде) атомная масса среднего элемента примерно равна полусумме атомных весов двух крайних. Это было одно из первых указаний на количественную связь между атомной массой и химическими свойствами. Именно это открытие позволило ученым впервые увидеть, что химия – это не только о качественных изменениях, но и о строгих числовых соотношениях, открывая путь к более глубокому пониманию атомных свойств.

Рассмотрим классический пример триады галогенов: хлор (Cl), бром (Br) и йод (I).

• Относительная атомная масса хлора (A_r(Cl)) ≈ 35,5
• Относительная атомная масса йода (A_r(I)) ≈ 127
• Относительная атомная масса брома (A_r(Br)) ≈ 80

По формуле Дёберейнера:

Ar(среднее) = (Ar(Cl) + Ar(I)) / 2 = (35,5 + 127) / 2 = 162,5 / 2 = 81,25

Полученное значение 81,25 удивительно близко к фактической относительной атомной массе брома (примерно 80). Дёберейнер также идентифицировал другие триады, например, литий-натрий-калий (Li-Na-K) и кальций-стронций-барий (Ca-Sr-Ba). Несмотря на ограниченность метода (не все элементы могли быть объединены в триады) и его эмпирический характер, «Закон триад» стал значительным шагом на пути к систематизации, демонстрируя, что между элементами существуют не только качественные, но и количественные связи.

От пространственной модели де Шанкуртуа к ограниченным октавам Дж. Ньюлендса

После Дёберейнера поиски закономерностей продолжились, и ученые начали экспериментировать с более сложными визуализациями и математическими подходами.

В 1862 году французский геолог Александр Эмиль Бегуйе де Шанкуртуа предложил трехмерную модель, названную «Теллуров винт» (vis tellurique). Он расположил элементы в порядке возрастания атомных весов по спирали на поверхности цилиндра. Замечательным было то, что элементы со сходными химическими свойствами оказывались на одной вертикали. Хотя его работа была опубликована в малоизвестном геологическом журнале и не получила широкого признания среди химиков, «Теллуров винт» продемонстрировал важность геометрического расположения элементов для выявления периодических свойств.

Более известной, но также ограниченной, стала работа английского химика Джона Александра Ньюлендса. В 1864 году он сформулировал «Закон октав», основываясь на музыкальной аналогии. Ньюлендс заметил, что если расположить элементы в порядке возрастания атомных весов, то свойства каждого восьмого элемента повторяются, подобно нотам в музыкальной гамме.

Элемент	Li	Be	B	C	N	O	F
№ в ряду	1	2	3	4	5	6	7
Элемент	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
№ в ряду	8	9	10	11	12	13	14

Однако «Закон октав» Ньюлендса, несмотря на свою элегантность, имел серьезные ограничения. Он корректно отражал периодичность лишь для первых 17 элементов. После элемента Кальция (Ca) закономерность нарушалась. Например, следующий за кальцием хром (Cr) не обладал химическими свойствами, сходными с элементами, расположенными над ним в колонке Ньюлендса (например, с бором (B) или алюминием (Al)). Эта неспособность охватить весь спектр известных элементов и предсказать место для новых привела к тому, что его работа не была принята научным сообществом того времени.

Система Ю.Л. Мейера (1864): Наиболее близкий, но ограниченный подход

Немецкий химик Юлиус Лотар Мейер, современник Менделеева, также активно занимался систематизацией элементов. В 1864 году он опубликовал таблицу, содержащую 44 элемента, расставленных в шести столбцах в соответствии с их валентностью. Мейер продемонстрировал графическую зависимость атомных объемов от атомных масс, где отчетливо проявлялась периодичность. Пики кривой соответствовали щелочным металлам, а впадины — элементам IV группы.

Тем не менее, подход Мейера имел существенные ограничения. Его система была основана на валентности, которая, как известно, не является единственной и постоянной характеристикой элемента (многие элементы проявляют переменную валентность). Кроме того, в отличие от Менделеева, Мейер не осмелился оставить пустые места для неоткрытых элементов и не корректировал атомные массы, полагая, что они установлены верно. Его работа, хоть и была близка к истине и содержала важные элементы периодичности, оставалась скорее эмпирической классификацией, не обладающей предсказательной силой фундаментального закона. Это принципиальное различие и возвысило работу Менделеева над трудами его современников, продемонстрировав, что для истинного научного открытия необходима смелость предвидения, а не только систематизация известных фактов.

Этап II. Гений Прогноза и Исправления: Принципиальная ценность работы Д.И. Менделеева

В 1869 году, когда Дмитрий Иванович Менделеев обнародовал свою Периодическую систему, это было не просто очередное упорядочивание известных элементов. Это было революционное открытие, которое заключалось в способности не только систематизировать существующие данные, но и активно вмешиваться в них, исправляя ошибки и предсказывая будущее. Именно эта прогностическая и корректирующая сила отличала работу Менделеева от всех его предшественников и современников.

Оригинальная формулировка (1871) и научная смелость

Оригинальная формулировка Периодического закона, представленная Менделеевым в 1871 году, звучала так:

«Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса»

. Эта лаконичная фраза содержала в себе глубочайший смысл: свойства элементов не случайны, а регулярно повторяются при возрастании их атомного веса. Принципиальное отличие системы Менделеева от работ его современников, включая Ю.Л. Мейера, состояло в двух ключевых аспектах:

1. Оставление пустых мест: Менделеев, будучи убежденным в универсальности своего закона, смело оставил в таблице пустые ячейки для еще не открытых элементов. Он верил, что эти «пробелы» не являются недостатком его системы, а, напротив, служат доказательством ее прогностической силы. Так появились места для «эка-алюминия», «эка-бора» и «эка-кремния».
2. Прогнозирование свойств: Более того, для этих гипотетических элементов Менделеев не просто указал их место в таблице, но и детально предсказал их физические и химические свойства, основываясь на свойствах окружающих элементов в группе и периоде. Это был беспрецедентный шаг в науке, который показал, что истинный закон не просто объясняет прошлое, но и освещает путь в будущее, направляя экспериментаторов к новым открытиям.

Такая научная смелость и уверенность в законе, который на тот момент был лишь гипотезой, являются ярким свидетельством гения Менделеева. Он не просто подстраивал элементы под схему, а создавал схему, которая диктовала, как должны себя вести еще не открытые части мироздания.

Эвристическая сила: Предсказание и коррекция атомных весов

Истинная эвристическая мощь Периодического закона проявилась в двух взаимосвязанных процессах: предсказании свойств неизвестных элементов и коррекции атомных весов уже известных. Какова же была практическая выгода для науки?

1. Предсказание эка-элементов:
   • Галлий (Ga): Открыт французским химиком Лекоком де Буабодраном в 1875 году. Его свойства (плотность, атомная масса, формулы оксидов) удивительно точно совпали с предсказаниями Менделеева для «эка-алюминия».
   • Скандий (Sc): Открыт шведским химиком Ларсом Нильсоном в 1879 году. Он оказался тем самым «эка-бором», чьи свойства также практически полностью совпали с менделеевскими прогнозами.
   • Германий (Ge): Открыт немецким химиком Клеменсом Винклером в 1886 году. Этот элемент стал блестящим подтверждением для «эка-кремния», завершив триумф Менделеева.

   Эта серия открытий окончательно утвердила научную достоверность Периодического закона и принесла Менделееву всемирное признание. Он не просто объяснил мир, но и показал, каким он должен быть.

2. Коррекция атомных весов:

   Менее известным, но не менее важным аспектом гениальности Менделеева стало исправление неверно определенных атомных весов некоторых элементов, что является высшим проявлением силы его Закона. До Менделеева атомные веса многих элементов были определены неправильно из-за ошибок в определении их валентности или эмпирических формул соединений.

   • Бериллий (Be): Ему приписывалась валентность 3 и атомный вес около 13,5. Менделеев, исходя из его места в Периодической системе (между Li и B), предположил валентность 2 и атомный вес около 9, что впоследствии было экспериментально подтверждено.
   • Индий (In): Рассматривался как элемент с валентностью 2 и атомным весом около 76. Менделеев, исходя из его свойств и места, предложил валентность 3 и атомный вес около 113,4. Это также было подтверждено.
   • Уран (U): Его атомный вес был принят за 118. Менделеев, основываясь на аналогии с другими элементами и его положением в системе, удвоил его атомный вес до 236 (позднее уточнено до 238), что позволило ему занять правильное место в таблице как аналог хрома, молибдена и вольфрама.

   Эти корректировки атомных весов, сделанные Менделеевым исключительно на основе логики его закона, демонстрируют не только прогностическую, но и ретроспективную корректирующую силу Периодического закона. Он был не просто компилятором данных, а активным интерпретатором и даже реформатором химических фактов, что стало беспрецедентным явлением в науке.

Этап III. Физическая Основа и Эволюция Закона в XX веке

Открытие Периодического закона Менделеевым было вершиной химической мысли XIX века. Однако его физический смысл оставался загадкой. Только с началом XX века, когда физики проникли в тайны строения атома, стало очевидно, что периодичность свойств элементов кроется глубоко внутри атомного ядра и электронной оболочки. Этот период ознаменовал переход от эмпирической закономерности к ее фундаментальному физическому обоснованию.

Раскрытие физического смысла: От атомного веса к заряду ядра

В начале XX века произошло несколько ключевых открытий, которые позволили полностью раскрыть физическую природу периодического закона.

1. Концепция атомного номера (1897-1913):
   • Работы шведского физика Й. Ридберга (1897), изучавшего спектры излучения, косвенно указывали на некий «порядковый» номер, управляющий спектральными характеристиками.
   • В 1913 году нидерландский физик Антон Ван-ден-Брук выдвинул гипотезу, что порядковый номер элемента в таблице Менделеева численно равен заряду ядра его атома.
   • Наиболее убедительное экспериментальное подтверждение этой гипотезы пришло от английского физика Генри Мозли. В 1913 году, изучая характеристические рентгеновские спектры элементов, Мозли установил прямую зависимость между частотой рентгеновского излучения и порядковым номером элемента. Он показал, что каждый элемент имеет уникальный, целочисленный «атомный номер» (Z), который соответствует числу протонов в ядре и заряду ядра.

Таким образом, стало ясно, что Периодический закон зависит не от атомного веса (который может быть переменным из-за изотопов и нарушаться в некоторых случаях, например, аргон-калий, теллур-йод), а от более фундаментальной характеристики — заряда ядра атома.

Это привело к современной формулировке Периодического закона:

«Свойства химических элементов, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов (порядкового номера)»

. Причиной этой периодичности, как стало понятно позже благодаря квантовой механике, является периодически повторяющееся строение наружных (валентных) энергетических уровней электронных оболочек атомов. Именно конфигурация внешних электронов определяет химические свойства элемента.

Дальнейшее развитие Системы

Открытие благородных газов в конце XIX века (аргон, неон, криптон, ксенон, радон) представляло собой вызов для Периодической системы, так как Менделеев не предсказывал их существования. Однако благодаря их химической инертности и специфическим атомным массам, они были успешно интегрированы в систему в виде «нулевой» группы (позднее группы 18), не нарушая общей логики закона, а лишь расширяя его. Их уникальные электронные конфигурации (полностью заполненные внешние оболочки) идеально объяснили их инертность и легли в основу нового понимания периодичности.

Дальнейшее развитие системы включало размещение лантаноидов (редкоземельных элементов) и актиноидов (радиоактивных элементов). Эти группы, обладающие схожими свойствами, были вынесены из основной таблицы в отдельные ряды, чтобы сохранить компактность и наглядность системы. Открытие и синтез все новых элементов, вплоть до самых тяжелых, завершивших седьмой период (например, оганесон с атомным номером 118), подтверждали универсальность и прогностическую силу Периодического закона, простирая его действие за пределы природных элементов. Почему же это так важно для фундаментальной науки?

Этап IV. Современные Формы, Стандарты и Границы Периодической Системы

Периодическая система химических элементов, являясь графическим выражением Периодического закона, на протяжении своей истории принимала множество форм. От первых набросков Менделеева до современных многообразных визуализаций, каждая из них стремится наиболее полно и наглядно отразить сложную, но элегантную структуру взаимосвязей между элементами. Сегодня международные стандарты регулируют основную форму, но научное сообщество продолжает исследовать альтернативные варианты и даже теоретические границы самой системы.

Международный стандарт IUPAC и отмена короткой формы

Наиболее распространенными изображениями Периодической системы традиционно считаются короткая и длинная формы.

• Короткая форма (устаревшая): Содержит 7 периодов и 8 групп, которые делятся на главные (A) и побочные (B) подгруппы. Она была широко распространена, особенно в советской и российской школьной и вузовской практ��ке, благодаря своей компактности. Однако ее основной недостаток заключался в том, что она объединяла в одну группу элементы с разными электронными конфигурациями внешних оболочек (например, щелочные металлы и медь в I группе), что могло ввести в заблуждение относительно их химического поведения.
• Длинная форма (современный стандарт): Эта форма представляет собой таблицу с 7 периодами и 18 группами. В ней каждая группа содержит элементы с одинаковым числом валентных электронов (или сходной электронной конфигурацией внешней оболочки). Лантаноиды и актиноиды вынесены из основной таблицы отдельными блоками внизу.

Ключевым моментом в эволюции стандартов стало решение Международного союза теоретической и прикладной химии (IUPAC). В 1988 году IUPAC официально рекомендовал переход к новой, общепринятой системе нумерации групп от 1 до 18 вместо традиционных римских цифр с буквами A/B. Это решение привело к тому, что короткая форма таблицы, основанная на нумерации I-VIII групп, фактически стала неактуальной и была официально отменена IUPAC в 1989 году. Сегодня длинный вариант Периодической таблицы признан IUPAC в качестве основного международного стандарта.

Характеристика	Короткая форма (Устаревшая)	Длинная форма (Стандарт IUPAC)
Число групп	8 (с главными и побочными подгруппами)	18
Нумерация групп	Римские цифры (I-VIII A/B)	Арабские цифры (1-18)
Лантаноиды/Актиноиды	Частично интегрированы или вынесены	Вынесены в отдельные блоки внизу
Основной принцип	Компактность	Четкое разделение по электронным конфигурациям
Актуальность	Официально не рекомендуется с 1989 г.	Международный стандарт

Альтернативные визуализации и их теоретическое обоснование

Помимо стандартной длинной формы, предложено несколько сотен вариантов изображения периодической системы. Согласно ряду оценок, общее число таких предложений, включая аналитические кривые, таблицы и пространственные модели, составляет более 400. Многие из них разработаны для дидактических целей, чтобы лучше иллюстрировать специфические свойства или взаимосвязи. Однако некоторые имеют серьезное теоретическое обоснование:

• Левосторонняя система Жанета (1928): Эта таблица, разработанная французским инжененом Шарлем Жане, считается одной из наиболее значительных альтернатив. Она основана на порядке заполнения атомных орбиталей (s, p, d, f) и, таким образом, лучше отражает квантово-механическую структуру атома. В этой системе блоки s- и p-элементов (главные группы) располагаются справа, а d- и f-элементы (переходные металлы, лантаноиды и актиноиды) — слева. Она часто используется физиками благодаря своей тесной связи с квантовой механикой.
• Лестничная (пирамидальная) форма Н. Бора (1921): Нильс Бор разработал свою систему, где периоды представлены вертикально, а элементы с одинаковыми типами электронных оболочек (s, p, d, f) образуют группы. Эта форма наглядно демонстрирует принципы заполнения электронных оболочек и энергетических уровней.
• Спиральная система Теодора Бенфея (1960): Эта уникальная диаграмма, впервые опубликованная в 1964 году и известная как «Периодическая улитка», изображает элементы в виде двухмерной спирали, разворачивающейся от водорода. На ней четко выделены две «полуострова» для переходных металлов и лантаноидов/актиноидов. Особенностью системы Бенфея является предсказание существования гипотетических g-элементов (с атомными номерами от 121 до 138), которые должны заполнять g-подоболочки, если такие элементы будут синтезированы и окажутся стабильными.

Проблема верхней границы: Концепция «Острова стабильности»

В контексте современной теоретической химии и ядерной физики одной из важнейших и наиболее интригующих проблем является вопрос о верхней границе Периодической системы – то есть, о существовании и свойствах сверхтяжелых элементов с атомными номерами Z > 118. На сегодняшний день все элементы до Z = 118 синтезированы и получили официальные названия. Однако их стабильность резко падает с увеличением атомного номера, и большинство из них имеют периоды полураспада, измеряемые в миллисекундах или микросекундах.

Здесь вступает в игру ключевая теоретическая концепция – «Остров стабильности». Она предсказывает, что в области сверхтяжелых ядер могут существовать определенные комбинации протонов (Z) и нейтронов (N), которые образуют «магические числа», подобные тем, что наблюдаются у более легких, стабильных ядер. Эти «магические числа» соответствуют полностью заполненным ядерным оболочкам, придавая ядру особую устойчивость. Теоретические расчеты предполагают, что такой «Остров стабильности» может располагаться, например, вокруг Z = 114 (или 120, 126) и N = 184. Ядра, находящиеся на этом «острове», предположительно будут иметь значительно более длительные периоды полураспада – от минут до дней, а возможно, и дольше. Открытие таких элементов стало бы революцией, поскольку оно позволило бы изучать химию в совершенно новых условиях, где сильное электростатическое отталкивание протонов в ядре может существенно изменять электронные оболочки и, следовательно, химические свойства. Исследования в этой области продолжаются в ведущих мировых ядерных центрах, и каждый новый синтезированный сверхтяжелый элемент приближает или отдаляет нас от подтверждения или опровержения этой захватывающей гипотезы, тем самым расширяя границы нашего понимания материи.

Заключение: Философское и Методологическое Значение Закона

Периодический закон Д.И. Менделеева — это не просто таблица или эмпирическое правило; это фундаментальный закон природы, которому подчиняются строение, свойства и поведение атомов и элементов во всей Вселенной. Его значение выходит далеко за рамки химии, проникая в область философии науки и методологии познания.

Закон явился могучим обобщением и орудием анализа всего арсенала химических знаний своего времени. Он не только объяснил известные факты, но и, что самое важное, предсказал неизвестное, став мощным эвристическим инструментом. Он раскрыл «взаимную связь всех атомов в мироздании», как метко подметил великий русский химик Н.Д. Зелинский. Эта фраза подчеркивает универсальность и целостность Периодического закона, объединяющего все элементы в единую, логически связанную систему.

Философское значение Периодического закона заключается в его диалектическом характере. Он наглядно демонстрирует переход количественных изменений в качественные: постепенное возрастание атомной массы (а позднее — заряда ядра) приводит к кардинальным изменениям свойств элемента, которые, однако, периодически повторяются. Это классический пример диалектической взаимосвязи, где накопление малых, количественных изменений на определенном этапе вызывает скачок к новому качественному состоянию.

Методологическое значение закона заключается в том, что он позволил Менделееву создать научно-философский метод, основанный на фактической цикличности, системности и целостности. Этот метод обладает высокой эвристической действенностью, позволяя не только систематизировать, но и предсказывать, корректировать и направлять научный поиск. Периодический закон учит, что за кажущейся разрозненностью явлений всегда скрываются глубинные, универсальные закономерности, постижение которых открывает путь к новым открытиям.

Согласно философской концепции, форма периодической таблицы связывает строение атомов и свойства материи, следуя принципу:

«число определяет количество, количество — форму, а форма — качество»

. В этом смысле Периодический закон является не просто инструментом для химиков, а мощной философской моделью, отражающей гармонию и упорядоченность мироздания.

Список использованной литературы

1. Волков, В. А. Выдающиеся химики мира / В. А. Волков, Е. В. Вонский, Г. И. Кузнецова. – Москва : ВШ, 1991. – 656 с.
2. Биографии великих химиков / пер. с нем. под ред. Г. В. Быкова. – Москва : Мир, 1981. – 320 с.
3. Кун, Т. Структура научных революций. – Москва : Прогресс, 1977. – 300 с.
4. Ладенбург, А. Лекции по истории развития химии от Лавуазье до нашего времени / А. Ладенбург ; пер. с 4-го изд. с присоед. очерка истории развития химии в России акад. П. И. Вальдена. – Одесса : Матезис, 1917. – Доступно по адресу: http://scilib.narod.ru/Physics/Ladenburg/Ladenburg.htm (дата обращения: 24.10.2025).
5. Левченков, С. И. Краткий очерк истории химии : учебное пособие для студентов химфака РГУ. – Доступно по адресу: http://www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/History/Sketch_5.html (дата обращения: 24.10.2025).
6. Манолов, К. Великие химики : в 2 т. Т. I / К. Манолов ; пер. с болг., 3-е изд. испр., доп. – Москва : Мир, 1985. – 465 с.
7. Менделеев, Д. И. Научный архив. Том 1. – Доступно по адресу: http://oldchem.ru/book_view.jsp?idn=026231&page=506&format=html (дата обращения: 24.10.2025).
8. Менделеев, Д. И. Основы химии. – Доступно по адресу: http://www.100velikih.com/view1025.html (дата обращения: 24.10.2025).
9. Менделеев, Д. И. Попытка приложения к химии одного из начал естественной философии Ньютона // Периодический закон. Основные статьи. – Москва : Изд-во АН СССР, 1958. – С. 529–554. – (Классики науки).
10. Менделеев, Д. И. Периодическая законность химических элементов : «Фарадеевское чтение» в Лондонском Химическом обществе (23 мая/4 июня 1889 г.). – Москва : Изд-во АН СССР, 1958. – С. 208–236.
11. Соловьев, Ю. И. История химии: Развитие химии с древнейших времен до конца XIX в. : пособие для учителей. – Москва : Просвещение, 1983. – 368 с.
12. Тищенко, В. Е. Дмитрий Иванович Менделеев, его жизнь и деятельность. Университетский период. 1861–1890 гг. / В. Е. Тищенко, М. Н. Младенцев. – Москва : Наука, 1993. – 362 c.
13. Фигуровский, Н. А. Очерк общей истории химии. От древнейших времен до начала XIX века. – Москва : Наука, 1969. – 455 с.
14. Энциклопедия «Британника» онлайн. – Доступно по адресу: http://www.britannica.com/EBchecked/topic/451901/periodic-law (дата обращения: 24.10.2025).
15. Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). – Санкт-Петербург, 1890–1907.
16. Barnes, E. C. The Paradox of Predictivis. – Cambridge University Press, 2008. – 276 pp.
17. Rusu, J. Consideration on the convergence between chemistry and theology the periodic table of elements // European Journal of Science and Theology. – September 2007. – Vol. 3, № 3. – P. 3-10. – Доступно по адресу: http://www.ejst.tuiasi.ro/Files/11/03-10Rusu.pdf (дата обращения: 24.10.2025).
18. Scerri, E. R. The Periodic Table: A Very Short Introduction. – Oxford : Oxford University Press, 2011. – 168 pp.
19. Scerri, E. R. The Periodic Table: Its Story And Its Significance. – Oxford : Oxford University Press, 2007. – 368 pp.
20. The Development of the Periodic Table // 123HelpMe.com. – 24 Jul 2012. – Доступно по адресу: http://www.123HelpMe.com/view.asp?id=149594 (дата обращения: 24.10.2025).
21. The Evolution of the Periodic System // Scientific American. – September 1998. – № 279. – P. 78-83.
22. The Role of Triads in the Evolution of the Periodic System, Past and Present // Journal of Chemical Education. – 2008. – № 85. – P. 585-589.
23. Venable, F. P. Periodic law Publisher. – Easton, Pa. : Chemical Pub. Co., 1896. – 321 p. – Доступно по адресу: http://archive.org/details/developmentofper00venauoft (дата обращения: 24.10.2025).
24. Периодический закон Менделеева, суть и история открытия. – URL: pcgroup.ru (дата обращения: 24.10.2025).
25. Левченков, С. И. Краткий очерк истории химии — Периодический закон. – URL: sfedu.ru (дата обращения: 24.10.2025).
26. Периодический закон. – URL: wikipedia.org (дата обращения: 24.10.2025).
27. Значение и развитие периодического закона. – URL: yaklass.ru (дата обращения: 24.10.2025).
28. Периодическая система Менделеева. – URL: elementy.ru (дата обращения: 24.10.2025).
29. История периодической системы элементов. – URL: msu.ru (дата обращения: 24.10.2025).
30. Современная формулировка периодического закона. – URL: studfile.net (дата обращения: 24.10.2025).
31. Современная формулировка Периодического закона. – URL: foxford.ru (дата обращения: 24.10.2025).
32. Периодический закон Менделеева: определение, научное и практическое значение. – URL: tutoronline.ru (дата обращения: 24.10.2025).
33. Ньюлендс, Д. Джон Ньюлендс в истории учения о периодичности. – URL: 1sept.ru (дата обращения: 24.10.2025).
34. Периодический закон: история, суть и значение для химии. – URL: skysmart.ru (дата обращения: 24.10.2025).
35. Периодическая система химических элементов. – URL: wikipedia.org (дата обращения: 24.10.2025).
36. Формы периодической таблицы. – URL: sstu.ru (дата обращения: 24.10.2025).
37. Альтернативные периодические таблицы. – URL: wikipedia.org (дата обращения: 24.10.2025).
38. Альтернативные периодические таблицы 2020. – URL: vk.com (дата обращения: 24.10.2025).
39. Философское значение периодического закона Д. И. Менделеева. Статья 1. – URL: cyberleninka.ru (дата обращения: 24.10.2025).
40. Философское значение периодического закона Д. И. Менделеева. Статья 2. – URL: cyberleninka.ru (дата обращения: 24.10.2025).
41. Философское значение периодического закона Менделеева. – URL: studizba.com (дата обращения: 24.10.2025).
42. Философское значение периодического закона Д. И. Менделеева. Статья 2. – URL: belstu.by (дата обращения: 24.10.2025).