Углерод и его соединения: Академический обзор элемента, структуры и применений

Положение элемента углерода в Периодической системе

Углерод (лат. Carboneum, от carbo — уголь) — это элемент, чья значимость в химии и биологии трудно переоценить. Он является краеугольным камнем не только органического мира, но и множества передовых технологий, определяя саму возможность существования жизни.

В Периодической системе Д. И. Менделеева углерод обозначается символом C и занимает шестое место по атомному номеру ($Z = 6$). Он расположен во втором периоде и в 14-й группе, что сразу определяет его как типичный неметалл.

Положение углерода в середине ряда неметаллов позволяет ему образовывать как ковалентные, так и частично ионные связи. Его электроотрицательность (2,55 по Полингу) является промежуточной, позволяя формировать чрезвычайно прочные ковалентные связи как с металлами, так и с другими неметаллами, включая атомы самого углерода. Это уникальное свойство самосцепления (катенация) является фундаментом для построения бесконечного разнообразия органических молекул, поскольку только углерод способен создавать устойчивые длинные цепи и кольца.

Углерод, как твёрдое вещество с атомной кристаллической решеткой при нормальных условиях, обладает плотностью от 2,26 г/см³ (графит) до 3,52 г/см³ (алмаз), что отражает радикальные различия в его аллотропных формах.

Физико-химические основы: Строение атома и типы связей

Разнообразие соединений углерода — их насчитывается более 10 миллионов — обусловлено прежде всего строением его атома и его способностью к образованию множества типов прочных ковалентных связей. Разве не удивительно, что один элемент может породить такое богатство структур?

Электронное строение и валентность

Атомный номер 6 означает, что ядро атома углерода имеет заряд +6, а электронная оболочка состоит из шести электронов. Электронное строение атома углерода в основном (невозбуждённом) состоянии описывается формулой $1\text{s}^{2}2\text{s}^{2}2\text{p}^{2}$.

На внешнем энергетическом уровне находятся четыре валентных электрона: два спаренных на $2\text{s}$-орбитали и два неспаренных на $2\text{p}$-орбиталях. Такое строение предполагает валентность II, однако в подавляющем большинстве стабильных соединений углерод проявляет валентность IV.

Для достижения устойчивой конфигурации неона ($1\text{s}^{2}2\text{s}^{2}2\text{p}^{6}$) атом углерода переходит в возбуждённое состояние. Это происходит за счет энергии, поглощаемой при переходе одного электрона с $2\text{s}$-орбитали на свободную $2\text{p}$-орбиталь. Электронная конфигурация в возбуждённом состоянии принимает вид $1\text{s}^{2}2\text{s}^{1}2\text{p}^{3}$, что обеспечивает четыре неспаренных электрона, способных образовывать четыре ковалентные связи. Энергетические затраты на возбуждение (около 360 кДж/моль) с лихвой компенсируются высокой энергией образования четырёх прочных связей, обеспечивая высокую стабильность образующихся молекул.

Несмотря на доминирующую четырехвалентность, углерод может проявлять и более низкие валентности. Классический пример — оксид углерода(II), $\text{CO}$ (угарный газ). В молекуле $\text{CO}$ атом углерода связан с атомом кислорода тройной связью. Две из этих связей образованы по обменному механизму (за счет неспаренных электронов), а третья — по донорно-акцепторному механизму (за счет свободной орбитали углерода и неподеленной пары электронов кислорода). Таким образом, валентность углерода в $\text{CO}$ формально равна II, хотя степень окисления составляет +II.

Гибридизация атомных орбиталей

Для формирования прочных и симметричных связей четыре валентные орбитали углерода (одна s- и три p-) подвергаются процессу гибридизации — смешиванию для образования новых, равноценных по форме и энергии гибридных орбиталей.

Тип гибридизации	Геометрия	Угол связи	Тип связей	Примеры
$\text{sp}^{3}$	Тетраэдрическая	$109,5^\circ$	Четыре $\sigma$-связи	Алмаз, метан ($\text{CH}_4$)
$\text{sp}^{2}$	Плоскостная (треугольная)	$120^\circ$	Три $\sigma$-связи, одна $\pi$-связь	Графит, этилен ($\text{C}_2\text{H}_4$)
$\text{sp}$	Линейная	$180^\circ$	Две $\sigma$-связи, две $\pi$-связи	Карбин, ацетилен ($\text{C}_2\text{H}_2$)

$\text{sp}^{3}$-Гибридизация: Характерна для атомов, связанных четырьмя одинарными связями. Четыре гибридные орбитали направлены к вершинам тетраэдра, обеспечивая максимальное отталкивание электронов и угол $109,5^\circ$. Это обеспечивает высокую прочность таких структур, как алмаз.

$\text{sp}^{2}$-Гибридизация: Характерна для атомов, участвующих в образовании двойной связи. Одна s- и две p-орбитали образуют три $\text{sp}^{2}$-орбитали, лежащие в одной плоскости под углом $120^\circ$ (треугольная геометрия) и формирующие $\sigma$-связи. Оставшаяся негибридизованная p-орбиталь перпендикулярна этой плоскости и участвует в образовании $\pi$-связи. Это основа для слоистой структуры графита.

$\text{sp}$-Гибридизация: Характерна для атомов с тройной связью или двумя двойными связями. Две sp-орбитали образуют линейную геометрию с углом $180^\circ$ (две $\sigma$-связи). Две негибридизованные p-орбитали перпендикулярны оси и образуют две $\pi$-связи. Это лежит в основе линейных структур, таких как карбин и ацетилен.

Аллотропные модификации: Уникальность структуры и свойств

Аллотропия — способность элемента существовать в виде нескольких простых веществ, различающихся строением, и, как следствие, физическими и химическими свойствами. Углерод является чемпионом по разнообразию аллотропных модификаций, демонстрируя диапазон свойств от самого твёрдого природного материала до лучшего электрического проводника среди неметаллов.

Классические кристаллические формы

Алмаз

Алмаз представляет собой классический пример $\text{sp}^{3}$-гибридизации. Его кристаллическая решетка — кубическая гранецентрированная, где каждый атом углерода ковалентно связан с четырьмя соседями, образуя прочный тетраэдрический каркас. Отсутствие свободных электронов делает алмаз отличным диэлектриком (не проводит электрический ток), но при этом он обладает самой высокой теплопроводностью среди известных веществ (около 2200 Вт/м·К). Уникальная твёрдость (10 по шкале Мооса) делает его незаменимым в буровой технике, шлифовальных и режущих инструментах, а также в ювелирной промышленности.

Графит

Графит, наоборот, построен на основе $\text{sp}^{2}$-гибридизации. Атомы углерода объединены в плоские гексагональные слои, в которых связь очень прочна, но между слоями действуют слабые ван-дер-ваальсовы силы. Это объясняет его мягкость и способность расслаиваться (использование в карандашах). Свободные электроны, делокализованные в плоскостях, обеспечивают высокую электропроводность, что делает его критически важным компонентом для электродов и аккумуляторных батарей.

Графит является чрезвычайно тугоплавким материалом. Его тройная точка (равновесие графит-жидкость-пар) достигается при температуре около 4130 K (примерно $3857^\circ\text{C}$) и давлении 12 МПа. При атмосферном давлении графит не плавится, а сублимируется.

Современные аллотропы

Развитие нанотехнологий в XX и XXI веках привело к открытию новых, удивительных аллотропных форм углерода:

Графен

Графен — это двумерная модификация углерода, представляющая собой плоский слой атомов толщиной всего в один атом. Как и графит, он основан на $\text{sp}^{2}$-гибридизации. Обладая феноменальной прочностью, гибкостью и рекордной электропроводностью, графен считается материалом будущего. Значимость этого открытия была подтверждена в 2010 году, когда Андрей Гейм и Константин Новоселов были удостоены Нобелевской премии по физике за новаторские эксперименты с графеном, который они впервые получили простым методом отслаивания графита.

Фуллерены ($\text{C}_{60}$)

Это сферические или эллипсоидные молекулы, в которых атомы углерода соединены в замкнутую поверхность из пяти- и шестиугольников, напоминающую футбольный мяч. Атомы также находятся в состоянии $\text{sp}^{2}$-гибридизации, но с небольшой долей $\text{sp}^{3}$. Фуллерены, получаемые испарением графита в электрической дуге, активно исследуются в медицине. Они проявляют себя как мощные антиоксиданты и изучаются для доставки лекарств, а также в разработке препаратов, ингибирующих ферменты ВИЧ.

Карбин

Карбин — линейный полимер, в котором атомы углерода находятся в состоянии $\text{sp}$-гибридизации. Он представляет собой цепочки, соединенные либо чередующимися тройными и одинарными связями (полиеновое строение), либо двойными связями (поликумуленовое строение). Карбин был впервые получен советскими химиками В. В. Коршаком и А. М. Сладковым в начале 1960-х годов. Благодаря своей прочности и хорошей совместимости с биологическими тканями, карбин находит применение в медицине для создания эластичных протезов и шовных нитей.

Лонсдейлит

Лонсдейлит, или гексагональный алмаз, образуется в природе при экстремальных условиях, например, при падении метеоритов на Землю. Его структура сходна с алмазом, но имеет гексагональную решетку. Теоретические расчеты и экспериментальные данные показывают, что лонсдейлит может превосходить обычный алмаз по прочности на целых 58%, что открывает перспективы его использования в производстве сверхтвердых материалов.

Неорганические соединения углерода: Классификация и реакции

Неорганические соединения углерода включают оксиды, угольную кислоту и её соли, а также карбиды. Они являются критически важными для промышленных процессов и поддержания жизни.

Оксиды углерода

Углерод образует два ключевых оксида — $\text{CO}$ и $\text{CO}_2$.

Оксид углерода(II) ($\text{CO}$, угарный газ)

Это бесцветный газ без запаха, относящийся к несолеобразующим оксидам. В лаборатории и промышленности его получают при неполном сгорании углерода или при взаимодействии $\text{CO}_2$ с раскаленным углем:
C + CO₂ = 2CO
$\text{CO}$ является сильным восстановителем, что позволяет ему использоваться в металлургии (карботермия) для восстановления оксидов металлов:

CO + CuO = Cu + CO₂

Особая опасность: Угарный газ чрезвычайно ядовит, так как его сродство к гемоглобину, с образованием карбоксигемоглобина, в 200–300 раз выше, чем у кислорода ($\text{O}_2$), что приводит к быстрому кислородному голоданию организма. Это подтверждает, почему даже незначительные утечки $\text{CO}$ являются смертельно опасными.

Оксид углерода(IV) ($\text{CO}_2$, углекислый газ)

Это высший оксид углерода, бесцветный газ, в 1,5 раза тяжелее воздуха. $\text{CO}_2$ является кислотным оксидом. Он растворяется в воде, образуя слабую угольную кислоту, и активно реагирует с основаниями и основными оксидами с образованием карбонатов:

CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

При охлаждении до $-78,5^\circ\text{C}$ $\text{CO}_2$ сублимируется, превращаясь в «сухой лёд», который широко используется в качестве хладагента. Благодаря тому, что он не горит и не поддерживает горения, $\text{CO}_2$ используется в огнетушителях.

Угольная кислота и её соли (Карбонаты и Гидрокарбонаты)

Угольная кислота ($\text{H}_2\text{CO}_3$)

Это слабая двухосновная кислота, существующая в свободном состоянии только в очень разбавленных водных растворах и при низких температурах. При обычных условиях она неустойчива и распадается:

H₂CO₃ ⇌ CO₂ + H₂O

Диссоциация протекает ступенчато. Кажущаяся константа диссоциации по первой ступени ($K_{\text{а}1}$) при $25^\circ\text{C}$ составляет примерно $4,45 \cdot 10^{-7}$, что подтверждает её слабость.

Соли угольной кислоты

Образуют два класса: средние соли (карбонаты, $\text{CO}_3^{2-}$) и кислые соли (гидрокарбонаты, $\text{HCO}_3^{-}$).

Класс солей	Растворимость	Примеры	Применение
Карбонаты	Растворимы (Na, K, $\text{NH}_4$), остальные — малорастворимы	$\text{CaCO}_3$ (мрамор), $\text{Na}_2\text{CO}_3$ (сода)	Строительство, производство стекла, мыла
Гидрокарбонаты	Обычно растворимы	$\text{NaHCO}_3$ (пищевая сода), $\text{Ca}(\text{HCO}_3)_2$	Пищевая промышленность, медицина

Общая качественная реакция для карбонатов и гидрокарбонатов — взаимодействие с сильными кислотами, сопровождающееся «вскипанием» и выделением $\text{CO}_2$:

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

Растворы карбонатов щелочных металлов имеют щелочную среду из-за гидролиза.

Карбиды и их применение

Карбиды — это бинарные соединения углерода с менее электроотрицательными элементами (металлами, бором, кремнием).

Классификация и свойства:

1. Ионные (солеобразные): Образуются с активными металлами. При гидролизе ацетилениды, такие как карбид кальция ($\text{CaC}_2$), выделяют ацетилен:
   CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂↑
2. Ковалентные: Образуются с неметаллами и полуметаллами ($\text{SiC}$, $\text{B}_4\text{C}$). Эти соединения обладают исключительной твёрдостью и химической инертностью. Карбид кремния ($\text{SiC}$), известный как карборунд, уступает по твёрдости только алмазу и используется как высокоэффективный абразивный материал.
3. Металлические (переходных металлов): Обладают высокой тугоплавкостью, твёрдостью и металлической проводимостью. Применяются для создания сверхпрочных и жаростойких сплавов.

Роль углерода в природе, технике и науке

Биологическая роль и круговорот

Углерод — это фундаментальный элемент жизни. Его способность образовывать четыре прочные ковалентные связи, а также строить длинные цепи, разветвления и циклические структуры, позволяет формировать огромное разнообразие органических молекул: белков, жиров, углеводов и нуклеиновых кислот, которые являются основой всех живых организмов.

В природе углерод участвует в глобальном круговороте. $\text{CO}_2$ из атмосферы поглощается растениями в процессе фотосинтеза, преобразуясь в органические вещества. Затем углерод возвращается в атмосферу через дыхание, разложение органики и сжигание ископаемого топлива. Понимание этого цикла жизненно важно для моделирования климатических изменений на планете.

Промышленное и научное значение

Радиоуглеродное датирование

Углерод имеет три природных изотопа: стабильные ${}^{12}\text{C}$ (98,93%) и ${}^{13}\text{C}$ (1,07%), а также радиоактивный ${}^{14}\text{C}$. Последний играет критически важную роль в науке. Изотоп ${}^{14}\text{C}$ образуется в верхних слоях атмосферы под воздействием космических лучей. Его период полураспада составляет примерно 5730 лет. Этот стабильный и предсказуемый распад позволяет использовать метод радиоуглеродного датирования для определения возраста археологических и палеонтологических находок, содержащих углерод.

Промышленное использование

Углеродные материалы являются незаменимыми в промышленности:

• Металлургия: Кокс (форма графита) используется как восстановитель и топливо.
• Химическая промышленность: Углерод лежит в основе производства полимеров, пластмасс, синтетических волокон и каучуков.
• Электроника и Новые Материалы: Графен и углеродные нанотрубки применяются для создания высокоскоростных транзисторов, суперконденсаторов и сверхпрочных композитов.

Заключение

Углерод — это элемент исключительного химического и физического своеобразия. Его уникальное положение в Периодической системе, способность к $\text{sp}, \text{sp}^{2}, \text{sp}^{3}$-гибридизации и феноменальная аллотропия (от алмаза до графена) обуславливают его ведущую роль во всех областях химии, что делает его самым универсальным строительным блоком в природе и технологии.

От хрупкой неустойчивой угольной кислоты и ядовитого угарного газа до прочнейших карбидов и революционных наноматериалов, соединения углерода являются основой современного мира. Изучение углерода и его химии не только позволяет понять механизмы жизни на Земле, но и открывает безграничные перспективы для развития технологий будущего. В конце концов, какова была бы наша цивилизация без этого простого, но гениального элемента?

Список использованной литературы

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Москва : Высшая школа, 2003. 613 с.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. 29-е изд., испр. Москва : Интеграл – Пресс, 2001. 733 с.
3. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии. Москва : Высшая школа, 2009. 733 с.
4. Зубович И.А. Неорганическая химия. Москва : Высшая школа, 2009. 412 с.
5. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. Москва : Химия, 2001. 631 с.
6. 17 основных физических свойств углерода. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
7. Физические и химические свойства углерода: что это, определение, подготовка к ЕГЭ математика, профильный уровень // РУВИКИ. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
8. Валентность углерода (С) // Сайт Знаешь как. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
9. Углерод // Химснаб-СПБ. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
10. Физические свойства углерода. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
11. Валентность и прочие азы // Органическая химия – avchem.ru. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
12. Валентные возможности углерода // Химия | Фоксфорд Учебник. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
13. Углерод во всех соединениях имеет валентность, равную четырем // Ответы. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
14. Углерод: химический элемент, свойства и применение // Российское общество Знание. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
15. Какова валентность углерода в органических соединениях? Почему? // Знания. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
16. Углерод. Электронное строение и основные аллотропные модификации. [Видео]. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
17. Органическая Химия — ЭТО НУЖНО ВИДЕТЬ! Гибридизация орбиталей. [Видео]. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
18. Теория гибридизации (Russian). [Видео]. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
19. Типы гибридизации атома углерода // Химия ЕГЭ | Умскул. [Видео]. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
20. Химия: уроки, тесты, задания // ЯКласс. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
21. sp-гибридизация (видео) // Химические связи – Академия Хана. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
22. Hybridization of atomic orbitals and molecular geometry. Grade 10. [Видео]. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
23. Занятие 1. Электронное строение атома углерода. Теория Бутлерова. [Видео]. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
24. #6. Строение атома углерода. Сигма — и пи-связи. Гибридизация. Часть 1. [Видео]. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
25. Подгруппа углерода. Неорганическая химия. Видеоурок #16. [Видео]. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
26. Химические элементы: углерод. [Видео]. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
27. Периодическая система химических элементов // Википедия. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
28. Таблица Менделеева: как читать элементы и быстро запомнить // BUKI School. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
29. 8 класс — Химия — Строение электронных оболочек атома. [Видео]. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
30. Угольная кислота и ее соли // Химия | Фоксфорд Учебник. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
31. Угольная кислота и ее соли // Полесский государственный университет. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
32. Химические свойства, аллотропия #углерод #химшкола #неметаллы #егэхимия. [Видео]. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
33. Абросимова Елена Владимировна учитель химии и биологии — Угольная кислота и ее соли // Google Sites. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
34. Угольная и кремниевая кислоты, их соли // Аверсэв. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
35. Углерод. Аллотропия углерода // ЯКласс. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
36. Углерод. Аллотропные модификации. [Презентация]. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
37. Физические и химические свойства угольной кислоты // Wika — школьный справочник. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
38. Аллотропия углерода // Википедия. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
39. Аллотропия // Химия | Фоксфорд Учебник. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
40. Презентация по химии на тему Аллотропная модификация углерода» ( 9 класс). URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
41. Неорганические вещества // Википедия. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
42. Углерод. Аллотропные модификации углерода. Химические свойства углерода. Адсорбция. [Видео]. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
43. Карбиды // Большая Советская Энциклопедия (БСЭ). URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
44. Аллотропные модификации углерода: алмаз и графит // Нейросеть Бегемот — Begemot AI. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
45. Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. [Видео]. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
46. Соединения углерода // Химия | Фоксфорд Учебник. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
47. УГЛЕРОД И ЕГО НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ // Студенческий научный форум. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
48. Аллотропия веществ. [Видео]. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
49. ГЛАВНЫЙ ЭЛЕМЕНТ ЖИЗНИ | РАЗБОР. [Видео]. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
50. Оксид углерода(II). Угарный газ. Состав. Строение. Получение. Свойства. [Видео]. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
51. Химия углерода // Acetyl. URL: [Адрес не указан]. (дата обр��щения: 28.10.2025).
52. Что дает России добыча редких алмазов под Архангельском в кризис // НГС. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
53. Lesson 13. Allotropy of Substances. Chemistry, Grade 11. [Видео]. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
54. Углерод. Химия углерода и его соединений // chemege.ru. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
55. Отношение оксида углерода(IV) к горению | Практическая работа № 2. Опыт 2.1. [Видео]. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
56. Углерод и его аллотропные формы алмаз и графит (Киевнаучфильм). [Видео]. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
57. ГДЗ Рудзитис Фельдман 9 класс (Химия) // Reshak.ru. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
58. Углерод 3 карбин. [Видео]. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
59. Carbon monoxide II. Production methods and chemical properties | Chemistry. [Видео]. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
60. Оксид углерода(IV). Углекислый газ. Состав и строение молекулы. Получение. Свойства и применение. [Видео]. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
61. О. С. Габриелян И. Г. Остроумов // РГПУ им. А.И. Герцена. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
62. Рабочая программа элективного курса «Проблемные вопросы химии» 11 класс // МБОУ «Средняя школа №20». URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).
63. Сера // Википедия. URL: [Адрес не указан]. (дата обращения: 28.10.2025).