Оглавление
Введение
Теория электролитической диссоциации
Теория сильных электролитов
Сольватация и комплексообразование
Заключение
Список литературы
Содержание
Выдержка из текста
Целью данной работы является экспериментальное определение чисел переноса ионов трех различных кислот одинаковой концентрации и выявление влияния аниона на числа переноса иона водорода в растворах представленных кислот.
Хорошо в этом плане исследована целлюлоза [8 ]. Существуют работы по созданию различного рода сенсорных устройств с использованием платино-вого электрода, модифицированного хитозаном, в составе комплекса [9] или стеклоуглерода, модифицированного хитозаном [10].
Обработка растворов магнитными и электрическими полями является одним из перспективных направлений прикладной электрической химии. Значительная часть работ в этой области преимущественно относится к исследованию влияния протекающего в растворе электрического тока. В исследуется воздействие стороннего магнитного поля на движущийся раствор электролита, приводящее к возникновению в растворе циркулирующих ионных токов и плотного ионного, т.е. двойного электрического слоя.
Общая химия
110.Определите электродвижущую силу медной концентрационной цепи при 180С, если концентрации ионов меди в растворах равны 1 г-ион/л и 0,1 г-ион/л. Коэффициенты активности в растворах этих концентрация соответственно равны f1 = 0,05; f2 = 0,16.
— взаимодействие с кислотой с образованием соли и воды (раствор соли в воде)
Билеты: 1, 3 — 25 (в каждом билете по 4 вопроса)
Вопрос 1. Пользуясь таблицей термодинамических характеристик некоторых веществ (приложение 2), рассчитайте энтальпии следующих реакций: а)CH4+2O2=CO2+2H2O, б)CH4+2H2O(г)= CO2+4H2. Укажите эндо- или экзотермическими являются эти реакции.
В зависимости от значения константы диссоциации ( степени диссоциации), электролиты могут быть разделены на три класса – сильные, средние и слабые. В сильных электролитах степень диссоциации может достигать 100%, в слабых электролитах степень диссоциации обычно не превышает 1%. Предлагаемая работа посвящена изучению буферным растворам на основе слабых электролитов и их использованию в аналитической химии.
При последовательном соединении ванн сила тока, проходящего через них, одинакова, следовательно, масса выделившейся меди тоже одинакова. При параллельном соединении напряжение на ваннах одинаково и так как сопротивление ванны А меньше (выше концентрация носителей заряда), то протекающий ток будет больше. Поэтому в ванне А выделится больше меди. Ответ одинаково; в ванне А больше.
Для снижения высоких структурно-механических свойств буровых растворов, которые отрицательно влияют на технико-экономические показатели бурения, а также уменьшают гидростатическое давление на пласт, применяют специальные добавки, называемые реагенты – разжижители [1].
Число моль меди равно 12,6/64 = 0,2 моль. (64 –атомная масса меди) тогда если тепловой эффект превращения 1 моль меди равен 534 кДж то в результате реакции 0,2 моль тепловой эффект составит 534*0,2 = 106,8 кДж
Список литературы
1.Измайлов Н. А. Электрохимия растворов, 3 изд. М. — 1976, с. 68-89.
2.Каблуков И.А. Современные теории растворов (Вант-Гоффа и Аррениуса) в связи с учением о химическом равновесии. М.: Типография Щепкина, 1981 — 215 с.
3.Комплексообразование в неводных растворах / Под ред. Г.А. Крестова. М.: Наука, 1989.
4.Мищенко К. П., Полторацкий Г.М. Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов. 2 изд. Л. — 1976.
5.Робинсон Р., Стокc Р. Растворы электролитов, пер. с англ. М. — 1963, с. 269-281.
список литературы