Пример готового реферата по предмету: Физика
Введение 3
Основные положения молекулярно-кинетической теории 4
Идеальный газ 5
Уравнение Клапейрона-Менделеева 6
Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа 7
Заключение 11
Литература 12
Содержание
Выдержка из текста
Целью работы является ознакомление с основными положениями молекулярно-кинетической теории, рассмотрение понятия «идеальный газ», а также рассмотрение уравнения состояния идеального газа, и физического смысла входящих в него величин.В задачи входило показать математическую зависимость между тремя макроскопическими параметрами T, V и P, научиться выводить основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа.
Воспользуемся уравнением Клапейрона Менделеева, применив его к газу, P давление газа, V объем сосуда, T температура газа, R = 8.31Дж/(моль×К) молярная газовая постоянная, M молярная масса газа.
Исходя из основного уравнения молекулярно-кинетической теории газов и формулы длины свободного пробега молекул, можно получить для λ следующее выражение: Подставив уравнение (3) в выражение (1), получим:
Уравнение Менделеева — Клапейрона. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов. Работа идеального газа при изопроцессах.
Вопросы по физике
В своей основе физики – экспериментальная наука: её законы базируются на фактах, установленных опытным путём. Эти законы представляют собой количественные соотношения и формулируются на математическом языке. Различают экспериментальную физику – опыты, проводимые для обнаружения новых фактов и для проверки известных физических законов, и теоретическую физику, цель которой состоит в формулировке законов природы и в объяснении конкретных явлений на основе этих законов, а также в предсказании новых явлений. При изучении любого явления опыт и теория в равной мере необходимы и взаимосвязаны.
является степенной, и потому однородной (в смысле Эйлера), функцией импульса р с показателем однородности k, равным 2 и 1 соответственно. Однако развиваемый в [1,2,6,14]
подход сохраняет применимость и для более общих случаев, когда показатель k в (4) принимает не только «предельные» значения 1 и
2. но и любые как натуральные, так и дробные и даже отрицательные значения.
Во сколько раз изменится давление одноатомного газа в результате уменьшения его объема в 3 раза и увеличения средней кинетической энергии молекул в 2 раза?Как следует из основного уравнения молекулярно-кинетической теории, т. Поэтому при уменьшении объема газа в 3 раза и увеличении средней кинетической энергии в 2 раза его давление возрастает в 3 2 = 6 раз.
1) вывод уравнения политропного процесса в переменных ;Рабочее тело – идеальный газ, подчиняющийся уравнению состоянияАнализ проводится для 1 кг рабочего тела при постоянных теплоёмкостях , вычисляемых с помощью молекулярно–кинетической теории.
Даниилу Бернулли принадлежит одна из первых формулировок закона сохранения энергии (живой силы, как тогда говорили), а также (одновременно с Эйлером) первая формулировка закона сохранения момента количества движения (1746).
Он много лет изучал и математически моделировал упругие колебания, ввёл понятие гармонического колебания, сформулировал принцип суперпозиции колебании.
Один моль идеального газа с показателем адиабаты γ совершает политропический процесс, в результате которого абсолютная температура газа увеличивается в τ раз.Используя уравнение политропического процесса, Воспользовавшись следующим выражением для энтропии одного моля идеального газа получим искомое приращение энтропии в виде.
Из уравнения Гейзенберга можно оценить неточность в определении импульса электрона. Кинетическая энергия частицы связана с импульсом соотношением:. Откуда можно получить. Кинетическая энергия T не должна быть меньше ΔT. Поэтому минимальная энергия равна. Подставляем числа.
Цель работы: изучить термодинамические процессы в воздухе и определить отношение теплоемкости воздуха при постоянном давлении к теплоемкости при постоянном объеме методом адиабатического расширения (методом Клемана-Дезорма).
Приборы и принадлежности: прибор Клемана-Дезорма.
•Уравнения состояния и прочие свойства простых термодинамических систем (идеальный газ, реальный газ, диэлектрики и магнетики и т.
Найти отношение кинетической энергии WK точки, совершающей гармоническое колебание, к ее потенциальной энергии WП для моментов времени: а) t = T/12; б) t = T/8; в) t = T/6.Так как по условию задачи начальная фаза колебаний φ = 0, то уравнения для кинетической и потенциально энергии колеблющейся точки имеют следующий вид:
8.4. Кислород при неизменном давлении p =
8. кПа нагревается. Его объем увеличивается от V1 = 1 м 3 до V2 = 3 м
3. Определить изменение ∆U внутренней энергии кислорода, работу A, совершенную им при расширении, а также теплоту Q, сообщенную газу.
Список источников информации
1. Тюрин Ю.И., Чернов И.П., Крючков Ю.Ю. Физика. Ч.2. Молекулярная физика. Термодинамика: учебное пособие для технических университетов. – Томск: Изд-во Томского ун-та, 2002 – 502 с.
2. Сивухин Д.В. Общий курс физики: учебное пособие для вузов. В 5 т. Т II Термодинамика и молекулярная физика. – 3-е изд., стер. – М. ФИЗМАТЛИТ, 2006. – 576 с.
3. Трофимова Т.И. Курс физики: учеб. пособие для вузов. – Изд. 9–е, перераб. и доп. – М.: Издательский центр «Академия», 2004. – 560 с.
список литературы
