Пример готового реферата по предмету: Биология
Содержание
Введение
1. Источники поступления в организм человека, животных и растений
2. Клинические синдромы при недостатке у человека и животных
3. Признаки недостатка у растений
4. Клинические синдромы при избытке у человека и животных при острых и хронических отравлениях
5. Признаки избытка у растений
6. Детоксикация при острых и хронических отравлениях
Заключение
Список использованной литературы
Выдержка из текста
Марганец – элемент VII группы периодической системы; ат. н. –
25. ат. м. –
55. Название произошло от нем. Manganerz – марганцевая руда и от лат. Magnes – магнит. Открыт Ю. Ганом в 1774 г. (Швеция).
Марганец это твердый, хрупкий металл серебристо-белого цвета, который окисляется на воздухе и реагирует с водой. Природным источником марганца служат марганцевые руды, минералы манганит, пиролюзит, железомарганцевые конкреции. В виде сплавов с железом (ферромарганец) и кремнием (силикомарганец), марганец используется в сталелитейной и химической промышленности, при производстве кормов для животных и удобрений.
В медицине в качестве антисептического средства широко применяют марганцовокислый калий, в виде водных растворов для полосканий, спринцеваний, смазывания язвенных и ожоговых поверхностей, промываний мочевого пузыря и мочевыводящих путей.
В последние годы органические соединения марганца используются в минерально-витаминных комплексах, БАДП, для лечения и профилактики различных заболеваний (напр., в назальных спреях при лечении аллергического ринита).
Радиоактивные изотопы марганца применяют в исследовательских целях.
Химически Марганец достаточно активен, при нагревании энергично взаимодействует с неметаллами — кислородом (образуется смесь оксидов Марганца разной валентности), азотом, серой, углеродом, фосфором и другими. При комнатной температуре Марганец на воздухе не изменяется: очень медленно реагирует с водой. В кислотах (соляной, разбавленной серной) легко растворяется, образуя соли двухвалентного Марганца. При нагревании в вакууме Марганец легко испаряется даже из сплавов.
Список использованной литературы
1. Забелина В.Д. Марганец. – СПб.: Питер, 2003.
2. Ивановский Е.Р. Выведите из организма лишнее! – М.: АСТ, 2005.
3. Рокотов А.С. Физиологическая роль марганца. – М.: Прогресс, 2001.
4. Cyчкoвa И.Л.Отравление марганцем. – М.: Наука, 2004.
5. Ферапонтов А.С. Токсикология. – СПб: Изд-во СПбГУ, 2006.
6. www.semena.ru
