Пример готового реферата по предмету: Физическая химия
Содержание
Введение……………………………………………………………………………..3
Второй закон термодинамики………………………………………………………4
Зависимость изменения энтропии химической реакции от температуры……….8
Заключение………………………………………………………………………….10
Список использованных источников……………………………………………..11
Содержание
Выдержка из текста
Второе начало термодинамики представляет собой один из важнейших фундаментальных законов природы. Второе начало вводит энтропию – очень важную характеристику системы. Она зависит от температуры при проведении процесса в различных условиях (например, при постоянном атмосферном давлении).
5.145. Коэффициент диффузии и вязкость водорода при некоторых условиях равны D = 1,42*10-4 м 2/с и η = 8,5 мкПа*с. Найти число n молекул водорода в единице объема. Ршение: Коэффициенты вязкости и диффузии связаны соотношением: η=ρ*D (1).
Отсюда плотность ρ=η/D (2).
Число частиц в единице объема равно: n = (ρ/µ)*Na = η*Na/µ*D (3)/ Подставим численые значения в выражение (3) и найдем n: n = 1,8*10^25 м^-3. Ответ: n = 1,8*10^25 м^-3.
3. Рассчитайте величины энергии Гиббса , заданной химической реакции при стандартном состоянии всех реагентов и температуре 298К. Определите, в каком направлении будет самопроизвольно протекать данная реакция при стандартном состоянии всех реагентов и температуре 298К.
4. Третье начало термодинамики = Принцип или теорема Нернста: «Приращение энтропии при абсолютном нуле температуры стремится к конечному пределу, не зависящему от того, в каком равновесном состоянии находится система».
Посмотреть, как это выглядит, Вы можете, пройдя по ссылкам (Яндекс.Диск):https://yadi.sk/i/lody 7BD5koLF8 , https://yadi.sk/i/pL3X64h4koLFb , https://yadi.sk/i/df 3-dDMnkoLGU , https://yadi.sk/i/0LaezIjekoLHP
Термодинамика также изучает законы превращения энергии из одной формы в другую в различных процессах. Выделяют общую или физическую термодинамику (изучает общие вопросы превращения энергии); техническую термодинамику (изучает взаимопревращение между теплотой и механической работой) и химическую термодинамику (изучает превращение различных форм энергии в ходе химической реакции и при фазовых переходах, а также способность химических систем выполнять полезную работу).
Рассчитайте объемы системы в состояниях 2 и 3, а также температуры состояний 1, 2, 3, считая стадии 1→ 2 и 3→ 1 обратимыми.4.14 Нарисуйте график зависимости стандартной энтропии воды от температуры в интервале от 0 до 400 К.
5.Направленность процессов самоорганизации обусловлена внутренними свойствами объектов в их индивидуальном и коллективном проявлении, а также воздействиями со стороны среды, в которую »погружена» система.
Работа A, совершаемая рабочим телом за цикл, равна полученному за цикл количе-ству теплоты Q. Отношение работы A к количеству теплоты Q1, полученному рабочим телом за цикл от нагревателя, называется коэффициентом полезного действия η тепловой машины:
Пользуясь законом Дюлонга и Пти, найти, во сколько раз удельная теплоемкость алюминия больше удельной теплоемкости платины.
Константа фазового равновесия компонента многокомпонентной смеси является функцией давления, температуры и состава. Эти же уравнения могут быть использованы для определения константы фазового равновесия компонента в многокомпонентных смесях.
Для выполнения поставленной цели следует выполнить задачи — дать понятие теплоты, внешней работы, внутренней энергии, подробно рассмотреть закон сохранения и превращения энергии и уравнение первого закона термодинамики.
Совокупность физических тел, изолированных от взаимодействия с другими телами, называют изолированной термодинамической системой.Любое изменение, происходящее в термодинамической системе, называется термодинамическим процессом.В реферате дана характеристика первому закону термодинамики.
Ранее [1,2]
было обнаружено, что 4Н-селенопираны могут окисляться с образованием селенопиранов, арилселенофенов, солей селенопирилия, галогенированных по атому селена гетероциклов и было установлено, что 4Н-тиопираны и 4Н-пираны также могут окисляться с изменением цикла. Предлагалось [1], что первоначально данные процессы протекают чаще всего по гетероатому, и только затем происходят дальнейшие превращения.
Список использованных источников
1. Краснов, К.С. Физическая химия. В 2-х кн. Кн.1. Строение вещества. Термодиниамика [Текст]: учебник для вузов / К.С. Краснов, Н.К. Воробьев, И.Н. Годнев и др. – М.: Высш. шк., 2001. – 512 с.
2. Эткинс, П. Физическая химия. В 3-х ч. Ч.1: Равновесная термодинамика [Текст]
/ П. Эткинс, Дж. де Паула / пер. с англ. И.А. Успенской, В.А. Иванова. – М.: Мир, 2007. – 494 с.
3. Даниэльс, Ф. Физическая химия [Текст]
/ Ф. Даниэльс, Р. Олберти / пер. с англ. под ред. К.В. Топчиевой. – М.: Мир, 1978. – 645 с.
4. Стромберг, А.Г. Физическая химия. Часть 1 [Текст]
/ А.Г. Стромберг, Д.П. Семченко. – М.: Высшая школа, 2001. – 527 с.
список литературы
