Содержание
Содержание
Введение……………………………………………………………………………..3
Второй закон термодинамики………………………………………………………4
Зависимость изменения энтропии химической реакции от температуры……….8
Заключение………………………………………………………………………….10
Список использованных источников……………………………………………..11
Выдержка из текста
Введение
Второе начало термодинамики представляет собой один из важнейших фундаментальных законов природы. Он появился в результате обобщения огромного багажа человеческих знаний о природе, о закономерностях, происходящих в ней. В окружающей среде протекает множество различных процессов, сопровождающихся разнообразными изменениями. Исследование и, естественно, определение таких условий, при которых будет происходить самопроизвольный процесс (без затрат энергии извне), и условий, при которых наступит состояние равновесия в термодинамической системе, представляет огромный теоретический и экспериментальный интерес. Второе начало вводит энтропию – очень важную характеристику системы. Она зависит от температуры при проведении процесса в различных условиях (например, при постоянном атмосферном давлении).
Исходя из вышесказанного, данная тема является очень важной и актуальной, поскольку все современные исследования в данной области так или иначе связаны с фундаментальными законами, они вечны.
Список использованной литературы
Список использованных источников
1. Краснов, К.С. Физическая химия. В 2-х кн. Кн.1. Строение вещества. Термодиниамика [Текст]: учебник для вузов / К.С. Краснов, Н.К. Воробьев, И.Н. Годнев и др. – М.: Высш. шк., 2001. – 512 с.
2. Эткинс, П. Физическая химия. В 3-х ч. Ч.1: Равновесная термодинамика [Текст] / П. Эткинс, Дж. де Паула / пер. с англ. И.А. Успенской, В.А. Иванова. – М.: Мир, 2007. – 494 с.
3. Даниэльс, Ф. Физическая химия [Текст] / Ф. Даниэльс, Р. Олберти / пер. с англ. под ред. К.В. Топчиевой. – М.: Мир, 1978. – 645 с.
4. Стромберг, А.Г. Физическая химия. Часть 1 [Текст] / А.Г. Стромберг, Д.П. Семченко. – М.: Высшая школа, 2001. – 527 с.
С этим материалом также изучают
... 3Второй закон термодинамики……………………………………………………...4Зависимость изменения энтропии химической реакции от температуры……....8Заключение………………………………………………………………………....10Список использованных источников……………………………………………..11Содержание Выдержка из текста ...
... температуры. Список использованной литературы Используемая литература: 1. Стромберг А.Г. Физическая химия: А.Г. Стромберг, Д.П. Семченко. – М.: Высшая школа, 2006. 2. Физическая химия: ... вещества. Термодинамика. 3. Физическая химия: учебник/ ... текста ...
... физики, химии и других наук. В данном реферате рассмотрен первый закон термодинамики. Актуальность ... закона термодинамики. Реферат имеет следующую структуру - введение, основная часть, состоящая из 6-ти глав, заключение и библиографический список, ...
... работе рассмотрены следующие вопросы: - История открытия первого закона термодинамики; - Понятие внутренней энергии; - Следствия из первого закона термодинамики. При написании работы были использованы данные 5 литературных ...
... Физическая химия 9ЗАКЛЮЧЕНИЕ 12СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 13Содержание Выдержка из текста ... список ... при ... изменению и в основных положениях естественных наук.Целью настоящей работы является исследование опыта становления учения о составе в классической химии ...
... М.В. Ломоносова 6 4. Физическая химия 9 ЗАКЛЮЧЕНИЕ 12 СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 13 Выдержка из текста Несомненная важность работ и ... страны, в частности, в области теплофизики и физической химии целесообразно рассмотреть кратко биографию учёного. М.В. ...
... срока поставок Выдержка из текста Крупные компании при выборе поставщика чаще всего имеют список хорошо известных, заслуживающих доверия ... Содержание Крупные компании при выборе поставщика чаще всего имеют список хорошо известных, заслуживающих доверия ...
... эффекта реакции от температуры 6. Вычислить тепловой эффект реакции при постоянном давлении (р=constanta) и температурах Т(1)=505К, Т(2)=700К 7. Определить изменение энтропии и изменение свободной энергии Гиббса ...
... ρ = 7,0*103 кг/м3. Найти изменение энтропии ΔS при плавлении количества v = l кмоль олова. 8.3. Температура плавления железа изменяется на ΔТ ... пол и потолок пренебречь.Выдержка из текста8.6. Пользуясь законом Дюлонга и Пти, найти, во сколько раз ...
