Пример готового реферата по предмету: Химия
Содержание
1 Введение……………………………………………………………………..3
2 Классификация химических реакций……………………………………..4
3 Закономерности протекания химических реакций……………………….5
3.1 Термодинамические закономерности
протекания химических реакций…………………………………………… 5
3.2 Кинетические закономерности протекания химических реакций…….9
3.3 Химическое равновесие………………………………………………… 14
4 Выводы……………………………………………………………….…….17
5 Список использованной литературы……………………………………..18
Содержание
Выдержка из текста
где вещества А и В, которые вступают в химическую реакцию, являются реагентами или исходными веществами, а новые вещества С и D, которые образуются в процессе протекания химической реакции, – продуктами или конечными веществами. Величины a, b, c и d в уравнении реакции – это стехиометрические коэффициенты. Это целочисленные параметры, которые показывают, какое количество вещества вступает в химическое взаимодействие и какое получается после него.
Наиболее масштабным и значительным является химическое загрязнение среды несвойственными ей веществами химической природы.Предметом исследования являются закономерности их распределения.Целью написания курсовой работы является изучение общих закономерностей распределения химических загрязняющих веществ в биосфере.
Общие закономерности развития системы СМИ
В этих определениях подразумевается структурный уровень изучения вещества и, так сказать, «разделение полномочий» между физикой и химией. Физика изучает строение атома и мир элементарных частиц (атомный и нуклонный уровень микромира), с одной стороны, и проявление физических свойств веществ, пребывающих в разных агрегатных состояниях, – с другой (классические механика и электродинамика, теплофизика как изучение явлений макромира).
Химия же рассматривает процессы «сборки» молекул из атомов, традиционно называемые «химическими реакциями», а также проявление химических свойств веществ, то есть способность веществ вступать в химические реакции определенного вида.
2) ступенчатый характер реакции. Например, тримолекулярная реакция хлорирования оксида азота 2NO + Cl 2 = 2NOCl состоит из двух стадий: a) NO + Cl 2 → NOCl 2, б) NOC!2 + NO → 2NOC1.
Для создания замкнутого водооборота на химическом производстве хорошо подходят химические и физико-химические методы очистки стоков [2].
Целью данной работы является анализ химических методов очистки щелочных сточных вод сточных вод предприятий органического и нефтехимического синтеза, выбор наиболее обоснованного метода, разработка его технологической схемы, подбор оборудования и оценка его экономической эффективности с точки зрения ресурсо- и энергосбережения.
1. Определите массу каждого компонента газа. Для этого переведите об.% в масс.% и выразите состав газа в масс.%. По заданному количеству одного компонента, рассчитайте массы всех других компонентов.
Типичное обозначение энергии реакции Ea. Для того чтобы протекание химической реакции стало возможным, молекулы реагирующих веществ должны обладать в момент столкновения некоторым избытком энергии над средней, энергией. Эта характерная для каждой реакции величина и есть энергия активации.
Список использованной литературы
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов – 4-е изд., испр – М.: Академия, 2001. – 743 с.
2. Дубнищева Т.Я. Концепции современного естествознания: Учеб. пособие для студ. вузов. – 5-е изд., перераб. и доп. – М.: Академия, 2003. – 608 с.
3. Кузьменко Н. Е. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы: В 2 т. / Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин, В.А. Попков. – 7-е изд., перераб. и доп. – М.: Экзамен, 2002. – Т. 1 – 384с.
4. Краткий справочник физико-химических величин. Издание 8-ое переработанное / А.А. Равдель, А. М. Пономарёва; под ред. А. М. Пономарёвой и А. А.Равделя – Л.: Химия, 1983. – 231 с.
5. Леенсон И.А. Как и почему происходят химические реакции. Элементы химической термодинамики и кинетики. Учебное пособие – Долгопрудный: Интеллект, 2010. – 224 с.
6. Панченков Г. М., Лебедев В. П. Химическая кинетика и катализ. Учебное пособие для вузов. – 3-е изд. испр. и доп. – М.: Химия, 1985. – 592 с.
7. Романовский Б.В.Основы химической кинетики. Учебник для вузов. – М.: Экзамен, 2006. – 416 с.
8. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы. 5-изд. / А.С. Егоров, К.П. Шацкая, Н.М. Иванченко, В.Д. Дионисьев, В.К. Ермакова, Л.В. Котельницкая, И.Е. Слабченко, Р.В. Шевченко, К.Д. Шлюкер; под.ред. А.С. Егорова. – Ростов н/Д.: Феникс, 2003. – 768 с.
9. Шульпин Г.Б. Как ускоряют химические реакции // Наука и жизнь. – 1979. – № 7. – С. 137 – 138.
список литературы
